想知道“石膏晶体与稀盐酸反应化学方程式”,我是想模拟中药生石膏，在煎煮并服用后与胃酸（0.01-1.02%的稀盐酸）反应的方程式，记不清是稀浓盐酸反应不同，还是稀浓硫酸不同了，_百度作业帮
想知道“石膏晶体与稀盐酸反应化学方程式”,我是想模拟中药生石膏，在煎煮并服用后与胃酸（0.01-1.02%的稀盐酸）反应的方程式，记不清是稀浓盐酸反应不同，还是稀浓硫酸不同了，
生石膏 指天然的二水石膏(含两个水分子).主要化学成分：CaSO4·nH2O生石膏：（清热泻火药）辛、甘,微寒.归肺、胃经.功效：清热泻火,除烦止渴,收敛生肌（用煅石膏）.应用：1、用于温热病气分实热的证候.常与知母相须为用,如白虎汤.对于温热病气血两燔,高热发斑,则常与犀角、玄参等凉血解毒药配伍,以清热消斑,如化斑汤.2、用于肺热喘咳,心烦口渴.常与杏仁、麻黄配用,以清宣肺热、止咳平喘,如麻杏石甘汤.3、用于胃火亢盛,头痛,齿痛,牙龈肿痛.常与知母、牛膝等配伍,以泻火而缓痛,如玉女煎.4、用于湿疹,疮疡溃后不敛,水火烫伤.常与黄柏、青黛等配伍,外用以清热敛疮、生肌.[用量、使用注意、禁忌] 15—30克（据病情不限此量）.外用适量.使用注意：须打碎先煎久煎.研究：生石膏主要成分为含水硫酸钙.此外,尚有少量硅酸、氢氧化铝、硫化物及微量的铁、镁等.煅石膏的主要成分为脱水硫酸钙.内服经胃酸作用,一部分变成可溶性钙盐,至肠吸收入血后能增加血清内钙离子的浓度,可抑制体温调节中枢、减轻骨骼肌的兴奋性、减少血管通透性,故有解热、镇痉、消炎等作用.煅石膏外用,能减少粘膜的分泌.应该是3楼说的,根本不是一般简单的反应
mn253 朋友！恩恩···我觉得你是对的！我只是想到了酸对其进行解离！没有想到···硫酸根离子的存在仍然是会形成硫酸钙微溶物的！那么这么说来，在胃中还是以达到一个溶解平衡来体现的对吧！？这么想就没有问题了吧！呵呵···
这些方程式都是胡扯！怎么能反应？最多离子共存！误人子弟！ 我的语气太冲了，对不起。我认为这种离子共存的可能还有就是硫酸氢根的存在。只要是硫酸根，就算有氢离子存在，硫酸钙照样是微溶。因为硫酸的第二步电离并不是完全的。
好像不能反应啊
楼上何必太过认真，你说的当然是对的，上过大学无机化学的人都可以看出，不过你在这里认真回答也不会被采纳的，最后肯定是采纳那些胡乱粘贴或者是不懂装懂，信口开河的回答当前位置：
＞＞＞粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是..
粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式______．（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔．这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不飘尘，而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度．其原理用化学方程式表示为______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）熟石膏和水反应生成生石膏；故答案为：2CaSO4?H2O+3H2O═2CaSO4?2H2O；（2）加入纯碱可提高粉笔的硬度，但纯碱本身硬度不大，所以是通过反应生成了一种硬度较大的物质，根据石膏和纯碱的组成，生成的物质应是碳酸钙和硫酸钠，所以反应方程式为：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4；故答案为：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
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据魔方格专家权威分析，试题“粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是..”主要考查你对&&物质的相互转化和制备，化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的相互转化和制备化学反应方程式的书写文字表达式
物质的相互转化和制备:&&&&& 主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3) 各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）&（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）&（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）&（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐&（10）含氧酸盐碱氧+酸氧&（11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水&（13）碱+酸氧盐+水&（14）酸+盐新酸+新盐&；（15）碱+盐新碱+新盐&（16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属&（置换反应）化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等]
发现相似题
与“粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物），粉笔的生产过程是..”考查相似的试题有：
16369925426220181239158254009236155加工粗粉(成品粒度0-3毫米)
加工细粉(成品粒度80-425目/200-33微米)
加工超细粉(成品粒度425-3250目/33-3微米)
生石膏与熟石膏的化学式
　　生石膏---CaSO4&2H2O (高中阶段认为是2H2O,其实只要&或=2都行) 熟石膏--- 2CaSO4&H2O 生石膏CaSO4&2H2O,熟石膏2CaSO4&H2O,化学性质稳定 一般所称石膏可泛指石膏和硬石膏两种矿物。
　　石膏为二水硫酸钙(Ca〔SO4〕?2H2O)，又称二水石膏、水石膏或软石膏，理论成分CaO32.6%，SO346.5%，H2O+20.9%，单斜晶系，晶体为板状，通常呈致密块状或纤维状，白色或灰、红、褐色，玻璃或丝绢光泽，
　　摩氏硬度为2，解理平行{010}完全，密度2.3g/cm3;
　　硬石膏为无水硫酸钙(Ca〔SO4〕)，理论成分CaO41.2%，SO358.8%，斜方晶系，晶体为板状，通常呈致密块状或粒状，白、灰白色，玻璃光泽，摩氏硬度为3～3.5，解理平行{010}完全，密度2.8～3.0g/cm3。
　　两种石膏常伴生产出，在一定的地质作用下又可互相转化。
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2012年江苏省苏州市外国语学校自主招生化学试卷
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＞＞＞石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下(1)CO2是一种很重要的副产..
石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下
(1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是________________（用化学方程式表示）。(2)转化I中发生反应的离子方程式为__________________，过滤I得到的滤渣的主要成分是__________。过滤I得到的滤液是__________，检验滤液中含有CO32-的方法是_________________。 (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________________，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是_________________________。(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_________。a．熔点较低（29℃熔化） b．能制冷 c．无毒 d．能导电
题型：填空题难度：中档来源：模拟题
(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-；CaCO3；(NH4)2SO4溶液；取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味的气体产生，则证明滤液中含有CO32-，若无明显现象，则滤液中不含CO32- (3)2KCl+(NH4)2SO4=K2SO4↓+2NH4Cl；KCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同 (4)氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒（其他合理答案也可） (5)ac
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据魔方格专家权威分析，试题“石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下(1)CO2是一种很重要的副产..”主要考查你对&&工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理），硫酸盐&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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工业生产其他物质（工业制备碳酸锂，硫酸钡等化工原理）硫酸盐
化工生产过程中的基本问题：1．确定化工生产的最佳过程确定化工生产反应原理与过程的一般方法：对于某一具体的化工产品，研究生产过程要从产品的化学组成和性质考虑，来确定原料和生产路线。①分析产品的化学组成，据此确定生产产品的主要原料；②分析产品与生产原料之间关键元素的性质，确定主要生产步骤；③分析生产原料的性质．确定反应原理。 2．选择化工生产的最佳原料选择原料首先要考虑化学反应原理，此外还要考虑厂址选择、原料供应、能源供应、工业用水供应、产品存储、产品运输、产品预处理成本、环境保护等。3．控制最佳化学反应条件控制反应条件是取得化工生产最佳综合效益的重要环节之一。控制反应条件要应用化学反应速率理论和化学平衡原理，结合具体化学反应的特点以及生产技术和设备条件、能源消耗等，控制最佳化学反应速率和反应物的平衡转化率。 4．科学治理工业“三废” “三废”主要是指废气、废液和废渣。治理“三废” 首先要从设计生产工艺与选择原料做起，即从源头上解决问题；其次是把好排放关，对排出的“三废”的处理，要尽最大努力使其资源化，最低要求是无害化。 5．充分利用“废热” 通过热交换或其他方式利用化学反应所放出的热量。硫代硫酸钠的工业制法：(1)亚硫酸钠　将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 　　Na2SO3+S+5H2O==Na2S2O3·5H2O 　　(2)硫化碱法　利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。　2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 　　(3)氧化、亚硫酸钠和重结晶法　由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。　　2Na2S+2S＋3O2==2Na2S2O3 　　Na2SO3+S==Na2S2O3 　　(4)重结晶法　将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 砷碱法净化气体副产　利用焦炉煤气砷碱法脱硫过程中的下脚（含Na2S2O3），经吸滤、浓缩、结晶后，制得硫代硫酸钠。 高锰酸钾的工业制法：工业上利用二氧化锰制备高锰酸钾，其步骤是(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(2)电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH高锰酸钾常见的制备方法有以下两矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。　　2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O 　　2K2MnO4+Cl2→2KMnO4+2KCl 　　也可以用MnSO4在酸性环境中和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂反应产生。此反应也用于检验二价锰离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显种： ①法一：以MnO2（软锰矿）为原料制KMnO4 第一步：Mn(IV)→Mn(VI) 2MnO2+4KOH+O2====2K2MnO4+2H2O 第二步：CO2歧化K2MnO4 K2MnO4+2CO2====2KMnO4+MnO2+2K2CO3 这种制备方法的最高产率为66.7% 法②电解法：阳极：2MnO42--2e-→2MnO4- 阴极：2H2O+2e-→H2↑+2OH- 总电解反应方程式为2K2MnO4+2H2O→2KMnO4+2KOH+H2↑ 理论产率可达100% 纯硅的制取：工业上在电炉内，用硅石和碳反应得粗硅和一氧化碳，然后用粗硅和氯气反应得四氯化硅，再用四氯化硅和氢气反应的纯硅和氯化氢，这样就完成硅的制造。（第一步完全相同，第二部有三种方法，工业上用的的是西门子的方法，其他两种不常见。）反应方程式 (1)石英制硅（冶金级），这一步是粗硅制取硅商业上是由高纯度的石英砂和木头，焦炭和煤使用碳棒电极在电弧炉中制得。在高于1900°C的温度下，依照下列方程式碳把石英砂还原成硅： SiO2+C→Si+CO2. SiO2+2C→Si+2CO. 这一过程所的硅称为冶金级硅。纯度为98%-99%。另外，硅制备办法还有熔盐电解法，即电解熔解的二氧化硅。 (2)高纯硅的制备在制备高纯硅之前，需要把粗硅转化成三氯化氢硅（300°C）： Si+3HCl→HSiCl3+H2 接着，通过精馏使SiHCl3与其它氯化物分离，经过精馏的SiHCl3，其杂质水平可低于10-10％的电子级硅要求。然后，提纯后的SiHCl3通过CVD原理在1150°C下制备出多晶硅粉。2HSiCl3→Si+2HCl+SiCl4. 几种重要的硫酸盐：
1．SO42-的检验 (1)原理：利用，具有不溶于盐酸、硝酸的特性。(2)试剂：可溶性钡盐溶液或溶液，盐酸和稀硝酸。 (3)易出现的错误： ①只加可溶性钡盐，不酸化。误将、等判成SO42-，此时上述离子会分别产生等白色沉淀.②先加可溶性盐，后酸化。误将等判成SO42-，如向待测液中先滴加溶液，再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或也会有同样现象，因为③试剂选择错误。误将判成，如向待测液中滴加盐酸酸化的溶液，或滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，使误以为有,错在未注意在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化成。 (4)检验的关键：既要注意试刹的选择，义耍注意操作顺序的优化，全面考虑，综合分析，正确推导，方能排除干扰离子。 (5)最佳检验方法：&2．的检验常用气体法：(不能用硝酸等强氧化性酸)，生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。 3．的检验 (1)气体法：，所用酸必须是非强氧化性酸，可用稀盐酸或稀硫酸，生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。 (2)沉淀法：，生成黑色沉淀；或，生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。亚硫酸及亚硫酸盐：
1．亚硫酸溶液中的微粒 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易分储成SO2和H2O，因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应，用“”表示。 在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子)：2．亚硫酸的性质 (1)亚硫酸的热稳定性H2SO3极其不稳定，只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。 (2)亚硫酸的氧化性和还原性H2SO3遇到比它更强的氧化剂时，表现还原性。如：H2SO3遇到比它更强的还原剂时，表现氧化性。如：(3)亚硫酸的酸性H2SO3是中强酸，在水溶液中分两步电离：。由亚硫酸的组成和电离可知，亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种，如。 3．亚硫酸盐等亚硫酸盐易溶于水、易电离。
发现相似题
与“石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下(1)CO2是一种很重要的副产..”考查相似的试题有：
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