按要求回答下列问题（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是(填序号)①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%按要求回答下列问题（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 ，写出能水解离子的水解离子方程式
。（5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。马上分享给朋友：答案（1）③⑤　　（2）①吸氧? ②2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH-（3）10－8　（4）Al3＋, 　HSO4－? HS－ Al3+ +3 H2O Al(OH)3 +3H+ HS－ + H2OH2S + OH-（5） 5.6×10-10mol·L－1 点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题求答案课外小组活动时，许老师出示了如下问题的答案
课外兴趣小组活动时，许老师出示了如下问题：如图1，己知四边形ABCD中，AC平分?DAB, ?DAB＝60°, ?B与?D互补，求证：AB＋AD＝AC．   小敏反复探索，不得其解．她想，若将四边形ABCD特殊化，看如何解决该问题．（1）特殊情况入手   添加条件：“?B＝?D”, 如图2，可证   AB＋AD＝AC．（请你完成此证明）（2）解决原来问题
10-03-08 &匿名提问 发布当前位置：
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按要求回答下列问题：
（1 ）用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是&&&&&&&&&& ( 填序号 ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗 ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确（2 ）某课外活动小组同学用下图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K 与a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的&&&&&&&&&&&& 腐蚀。 ②若开始时开关K 与b 连接，则总反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&& 。（3 ）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O ①铅蓄电池在放电时负极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ， ②铅蓄电池在充电时阳极反应为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol 电子转移时，消耗H2SO4&&&&&&&&&& mol 。（4 ）常温下，如果取0.1mol/L HA 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合( 忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8 ，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。（5 ）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是&&&&&&&&&& ，只能电离不能水解的离子是&&&&&&&&&&&&&&& ，既能电离又能水解的离子是&&&&&&&&&&&&& ，写出能水解离子的水解离子方程式_____________，________________。（6 ）已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6 ×10－12，测得某溶液的pH = 13 ，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________ 。
题型：填空题难度：中档来源：江西省期中题
（1 ）②⑤（2 ）①吸氧；②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-（3 ）①Pb+SO42--2e-=PbSO4；②PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；③2（4 ）10－8&&（5 ）Al3＋；HSO4－；HS－；Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ ； HS－+ H2OH2S + OH-（6 ）5.6 ×10-10mol ·L－1
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据魔方格专家权威分析，试题“按要求回答下列问题：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚..”主要考查你对&&酸碱中和滴定，弱电解质的电离，水解方程式，沉淀溶解平衡，原电池原理，电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸碱中和滴定弱电解质的电离水解方程式沉淀溶解平衡原电池原理电解池原理
酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 (1)原理：对于一元酸和一元碱发生的中和反应，C酸V酸＝C碱V碱&或：C未知V未知＝C标准V标准，(2)仪器：a.酸式滴定管 b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶 f.烧杯g.胶头滴管等 (3)装置图：&(4)操作步骤： 洗涤、检漏、水洗、润洗、装液、去泡、调液面记录、放待测液、加指示剂、滴定、记录、 计算、误差分析 (5)数据处理依据： c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH) (6)误差分析： ①仪器润洗不当：a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； b.盛待测液滴定(移液)管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； ②读数方法有误：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& a.滴定前仰视，滴定后俯视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & b.滴定前俯视，滴定后仰视；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & c.天平或量筒的使用读数方法错误；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ③操作出现问题：& a.盛标准液的滴定管漏液； & b.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡,终了无气泡 &&& (或前无后有)； & c.振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& & d.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；&&中和滴定中的误差分析:
中和滴定是一个要求较高的定量实验，每一个不当的或错误的操作都会引起误差。 对于一元酸与一元碱，由可知，是准 确量取的体积，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则大，小则小。以标准酸溶液滴定末知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作对实验结果的影响见下表：中和滴定应注意的问题:
&1．中和滴定中指示剂的使用与选择 (1)用量不能太多，常用2～3滴，冈指示剂本身也是有机弱酸或有机弱碱，若用量太多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。 (2)指示剂的选择：中和滴定时一般选用的指示剂有酚酞和甲基橙。石蕊试液由于颜色变化不明显，不易辨别，在滴定过程中不宜使用。 (3)酸、碱恰好完全反应时，终点溶液的pH应在指示剂的变色范围内，如强酸溶液滴定弱碱溶液应选用甲基橙作指示剂；强碱溶液滴定弱酸溶液应选用酚酞作指示剂。 (4)指示剂的变色：最好由浅到深，这样对比明显。如用强碱滴定强酸用酚酞作指示剂较好，当酚酞从无色变为粉红色(或浅红色)且半分钟内不褪色时即达到滴定终点。 2．欲减小实验误差的三点做法 (1)半分钟：振荡，半分钟内颜色不褪去，即为滴定终点。 (2)l一2min：滴定停止后，必须等待l～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。 (3)重复：同一实验，要做两到三次，两次滴定所用标准溶液的体积的差值不能超过0．02mL，再取平均值。定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。 水解方程式：1、定义：表示盐水解的式子。 2、书写水解方程式的注意事项： (1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。 (3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。 (5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。盐类水解方程式的书写：
一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。 1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。 2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。 3．多元弱碱的强酸盐的水解。 4．弱酸的铵盐的水解。 5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。 例如:2、沉淀溶解平衡的特征： (1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。 (2)等： (3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。 (4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变， (5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 3、沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质。 (2)外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。 b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大。 c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。 d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。沉淀溶解平衡的应用：
1．沉淀的生成 (1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 (2)方法 a．调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使转变为沉淀而除去。 &b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，使某些金属离子如等生成极难溶的硫化物 等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全。 2．沉淀的溶解 (1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。 (2)方法 a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。如向沉淀中加入溶液，结合生成使的溶解平衡向右移动。 b．生成配合物：加入适当的物质，使其与沉淀反应生成配合物。如:c．氧化还原法：加入适当的物质，使其与沉淀发生氧化还原反应而使沉淀溶解。d．沉淀转化溶解法：本法是将难溶物转化为能用上述三种方法之一溶解的沉淀，然后再溶解：如向中加入饱和溶液使转化为再将溶于盐酸。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。&例如&(2)沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理的过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子．固体物质的溶解度:
绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。不同的固体物质在水中的溶解度差别很大，可将物质进行如下分类：原电池：1.定义：将化学能转化为电能的装置。2.工作原理：以铜-锌原电池为例（1）装置图：（2）原理图：3.实质：化学能转化为电能。 4.构成前提：能自发地发生氧化还原反应。 5.电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电子；氧化反应；流入电子6.原电池正负极判断的方法： ①由组成原电池的两级材料判断，一般是活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 ②根据电流方向或电子流动方向判断，电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向，在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 ④根据原电池两级发生的变化来判断，原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 ⑤X极增重或减重：X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，反之，X极质量减少，说明X极金属溶解，X极为负极。 ⑥X极有气泡冒出：发生可析出氢气的反应，说明X极为正极。 ⑦X极负极pH变化：析氢或吸氧的电极发生反应后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，X极附近的pH增大，说明X极为正极。&原电池中的电荷流动:
在外电路(电解质溶液以外)，电子(负电荷)由负极经导线(包括电流表和其他用电器)流向正极，使负极呈正电性趋势、正极呈负电性趋势。在内电路(电解质溶液中)，阳离子(带正电荷)向正极移动，阴离子 (带负电荷)向负极移动。这样形成了电荷持续定向流动，电性趋向平衡的闭合电路。 电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
发现相似题
与“按要求回答下列问题：（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚..”考查相似的试题有：
2118357769167132211515204877209536利用平均数,中位数和众数的定义直接求出求出;根据方差和个人发挥的最好成绩进行选择.
一班进球平均数:(个),二班进球平均数:(个),一班投中个球的有人,人数最多,故众数为(个);二班投中个球的有人,人数最多,故众数为(个);一班中位数:第五第六名同学进个球,故中位数为(个);二班众位数:第五第六名同学进个球,故中位数为(个).一班的方差,二班的方差,二班选手水平发挥更稳定,争取夺得总进球数团体第一名,应该选择二班;一班前三名选手的成绩突出,分别进个,个,个球,如果要争取个人进球数进入学校前三名,应该选择一班.
本题考查了平均数,中位数,方差的意义.平均数平均数表示一组数据的平均程度.中位数是将一组数据从小到大(或从大到小)重新排列后,最中间的那个数(最中间两个数的平均数);方差是用来衡量一组数据波动大小的量.
4042@@3@@@@方差@@@@@@270@@Math@@Junior@@$270@@2@@@@数据分析@@@@@@54@@Math@@Junior@@$54@@1@@@@统计与概率@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@$4036@@3@@@@算术平均数@@@@@@270@@Math@@Junior@@$270@@2@@@@数据分析@@@@@@54@@Math@@Junior@@$54@@1@@@@统计与概率@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@$4039@@3@@@@中位数@@@@@@270@@Math@@Junior@@$270@@2@@@@数据分析@@@@@@54@@Math@@Junior@@$54@@1@@@@统计与概率@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@$4040@@3@@@@众数@@@@@@270@@Math@@Junior@@$270@@2@@@@数据分析@@@@@@54@@Math@@Junior@@$54@@1@@@@统计与概率@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@
@@54@@7##@@54@@7##@@54@@7##@@54@@7
第一大题，第27小题
第一大题，第25小题
第一大题，第22小题
第一大题，第28小题
第一大题，第3小题
第一大题，第15小题
第一大题，第9小题
第一大题，第19小题
第一大题，第2小题
第一大题，第10小题
第二大题，第23小题
求解答 学习搜索引擎 | 七年级一班和二班各推选10名同学进行投篮比赛,按照比赛规则,每人各投了10个球,两个班选手的进球数统计如下表,请根据表中数据回答问题.(1)分别求一班和二班选手进球数的平均数,众数,中位数;(2)如果要从这两个班中选出一个班代表级部参加学校的投篮比赛,争取夺得总进球数团体第一名,你认为应该选择哪个班?如果要争取个人进球数进入学校前三名,你认为应该选择哪个班?求解答过程：读图，回答下列问题。_百度知道
求解答过程：读图，回答下列问题。
读图答列问题华民族母亲河黄河流经我域文化区其民居、服饰、饮食、风俗等体现鲜明域特色&&
我部域文化区示意图
（1）黄河发源所属域文化区名称______文化区传统服饰 _____与______ 气候特点相适应 （2）黄河游河段流经域文化区图数码_______影响戏剧种____ （3）河套平原所属域文化区名称______文化区传统民居_______非适合______ （4）列各组文化事物黄河流经域文化区依现组___________（单项选择）
A．酥油茶—阿旺—吊脚楼—蒙古袍—四合院 B．碉房—兰州拉面—马琴—窑洞—评剧 C．阿旺—吊脚楼—蒙古袍—窑洞—京剧 D．喇嘛寺庙—坎井—达慕节庆—信游—四合院 （5）文化景观连同我其区文化景观反映我自环境________域文化_________
来自爱辅导
（1）青藏高原；掉袖藏袍；昼夜温差 （2）③；秦腔 （3）内蒙古草原；蒙古包；草原、游牧
（5）差异性；性
杨英英&&高级教师
柴小辉&&高级教师}