Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved. 下载
 收藏
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
 下载此文档
正在努力加载中...
47、（06南昌15）下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法
下载积分：600
内容提示：
文档格式：DOC|
浏览次数：20|
上传日期： 23:38:41|
文档星级：
该用户还上传了这些文档
47、（06南昌15）下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法.DOC
官方公共微信将下列各组物质溶液一定不会变浑浊将下列各组物质,充分混合一段时间后取出溶液,向其中加入100mL 0.1mol/LNaOH,溶液一定不会变浑浊的 将下列各组物质,充分混合一段时间后取出溶液,向其中加入100mL 0.1mol/LNaOH,溶液一_百度作业帮
将下列各组物质溶液一定不会变浑浊将下列各组物质,充分混合一段时间后取出溶液,向其中加入100mL 0.1mol/LNaOH,溶液一定不会变浑浊的 将下列各组物质,充分混合一段时间后取出溶液,向其中加入100mL 0.1mol/LNaOH,溶液一定不会变浑浊的是A．100mL 0.1mol/L BaCl2溶液和100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液B．0.01molAl和100mL 0.1mol/L硫酸溶液C．100mL 0.1mol/L A lCl3和100mL 0.3mol/L NH3·H2OD．100mL0.1mol/L NH4Cl和100mL0.1mol/L AlCl3溶液
选CA得到的碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸根会与钡离子产生碳酸钡沉淀B的两物质是按2:3反应,即铝过量,最终溶液为硫酸铝溶液,铝的浓度为0.02mol/L,而后加入的氢氧化钠不足溶液中氯离子浓度的四倍,将生成的氢氧化铝沉淀完全转化为氯酸根离子,故会出现沉淀C中的两物质恰好完全反应生成氢氧化铝沉淀,溶液为氯化铵溶液,氯化铵溶液与氢氧化钠反应是没有现象的,更不会出现沉淀D中两物质不发生反应,混合后溶液中完全包含两物质的所有离子,加入氢氧化钠后,可能形成氨水或氢氧化铝,但氨水不能溶解氢氧化铝,仍会出现氢氧化铝沉淀
您可能关注的推广人们接触的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开．下列各组物质：可用过滤的方法分离的是③；可用结晶的方法分离的是①．（填序号）①硝酸钾和氯化钠&&②铁粉和铜粉&③果汁和果渣&④酒精和水．
解：要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法．其中③果汁和果渣就可以用过了方法分离；通常把溶液中析出晶体的过程叫做结晶．硝酸钾溶解度受温度变化影响大，而氯化钠受温度变化影响小，所以可以用结晶的方法将它们分离．故答案为：③；①．过滤：用来分离溶液和不溶性固体的混合物；结晶的方法主要有蒸发溶剂和冷却热饱和溶液法．请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和____．（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有____．（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有____．A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和K2CO3溶液（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．根据以上实验步骤回答下列问题：①过滤操作中玻璃棒的作用是____．②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是____．③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为____．-乐乐题库
& 复分解反应及其发生的条件知识点 & “请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究...”习题详情
172位同学学习过此题，做题成功率87.7%
请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于盐&（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和NO3-&．（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有沉淀&．（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有B&．A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和K2CO3溶液（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．根据以上实验步骤回答下列问题：①过滤操作中玻璃棒的作用是引流&．②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除尽MgCl2&．③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-保山
分析与解答
习题“请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和____．（2）HCl溶液和NaOH溶液能...”的分析与解答如下所示：
（1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类，可以据此解答；（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，可以据此解答；（3）根据复分解反应发生的条件进行解答即可；（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，可以据此解答；③盐酸具有挥发性，可以据此解答该题．
解：（1）硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类；（2）硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；（3）根据复分解反应发生的条件进可以知道，两种物质交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道只有B选项中的BaCl2溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而A和C中都没有水、气体或沉淀生成，故选B；（4）①过滤中玻璃棒的作用为引流；②氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得到较纯净的氯化钠．故答案为：（1）盐；（2）NO3-；沉淀；（3）B；（4）①引流；②除尽MgCl2；③因为盐酸有挥发性，加热蒸发时HCl挥发逸出．
酸、碱、盐溶液间发生的反应，其实质是溶液中离子形成难电离物质气体、水或沉淀的过程．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和____．（2）HCl溶液和Na...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和____．（2）HCl溶液和NaOH溶液能...”主要考察你对“复分解反应及其发生的条件”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
复分解反应及其发生的条件
复分解反应及其发生的条件【知识点的认识】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）．其表达式为AB+CD=AD+CB．例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O．复分解反应发生的条件有两个：1．反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）．2．生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水．例如：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对复分解反应及其发生的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与化学反应的类型判定、溶解现象与原理（或电离）、酸碱盐的溶解性、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、二氧化碳的实验室制取原理、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对复分解反应及其发生的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对复分解反应的特点、发生的条件及其判定方法的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或实验、图表信息）中的化学反应等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质（在化学反应中，分子划分为原子，原子再重新组合）和溶解原理（即电离，物质在水的作用下，离解成自由离子的过程），来理解和识记．并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词．2．对于复分解反应发生的条件的理解，可以根据物质的溶解和酸碱盐的溶解性来进行．3．对于复分解反应的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或特点）来进行．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性．4．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应．
与“请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和____．（2）HCl溶液和NaOH溶液能...”相似的题目：
甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是&&&&MgSO4、NaClH2SO4、Ba（NO3）2BaCl2、HClH2SO4、MgCl2
镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水．由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是&&&&La2O3和HClLa（OH）3和HClNaCl和La（OH）3La和HCl
在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：（1）一个中和反应&&&&；（2）一个有沉淀生成的反应&&&&．【挖掘实质】（1）图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是&&&&（填离子符号）．（2）图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质&&&&．【实践运用】（1）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我还发现在溶液中&&&&（填离子符号，下同）也不能大量共存．（2）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是&&&&．为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子
设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
&&&&【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是&&&&．
“请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究...”的最新评论
该知识点好题
1对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是&&&&
2将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是&&&&
3在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是&&&&
该知识点易错题
1酸、碱、盐溶解性表是学习化学的工具．下表为20℃时部分酸、碱、盐在水中的溶解性．
阴离子溶解性阳离子
不（1）请从表中找出一种不溶性盐&&&&；不溶性碱&&&&（填化学式）．（2）HCl、Ca（NO3）2两种溶液能否发生反应（填“能”或“否”），理由是&&&&．（3）完成Na2SO4与表中一种盐反应的化学方程式&&&&．
2有稀盐酸、氯化钠、氢氧化钾、碳酸钠、氢氧化钡五种溶液，现将它们两两混合．如果混合后溶液质量小于混合前两溶液质量总和，则这两种溶液是&&&&和&&&&或&&&&和&&&&；如果混合前后溶液质量不变且发生了化学反应，则这两种溶液是&&&&和&&&&&&或&&&&和&&&&．
3实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液&&&&；④碳酸钠溶液和氯化钡溶液&&&&．【研究讨论】上述反应为什么能发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有&&&&，④中有 Ba2+CO32-【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“&&&&”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．【拓展运用】通过形成网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入&&&&（填化学式）除去硫酸铵．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和____．（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有____．（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有____．A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和K2CO3溶液（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．根据以上实验步骤回答下列问题：①过滤操作中玻璃棒的作用是____．②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是____．③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“请回忆“复分解反应发生条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题．（1）NaNO3属于____（填“酸”、“碱”或“盐”），NaNO3在水中能解离出Na+和____．（2）HCl溶液和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；HCl溶液和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有____．（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有____．A．NaCl溶液和KNO3溶液B．BaCl2溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和K2CO3溶液（4）有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤．步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤．步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发．根据以上实验步骤回答下列问题：①过滤操作中玻璃棒的作用是____．②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是____．③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为____．”相似的习题。}