阿姨黄色小说_KagneyLinnKarter快播电影_BB霜 CC霜 AA霜 防晒霜 隔离霜？有什么区别吗？现在的这种类型的太多了，真的不熟悉呢~~_百度知道
BB霜 CC霜 AA霜 防晒霜 隔离霜？有什么区别吗？现在的这种类型的太多了，真的不熟悉呢~~
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aa霜是什么美白面膜也是美白产品中必不可少的一员，它的作用相当于是给脸上的肌肤泡一个牛奶浴，可以舒缓肌肤，并让肌肤在放松的状态下更好地吸收美白成分。BB 霜，是Blemish Balm的简称，作用主要是遮瑕、调整肤色、防晒、细致毛孔，能打造出Nude Look（裸妆效果）的感觉。BB霜原来是对剥皮或美白（增白）后，受损和损伤的皮肤保护和修护使用的再生霜，因此对皮肤的问题给与及时迅速的改善，能够改善和弥补皮肤的缺点，而得名叫BB霜。cc霜的含义：色彩调控全效修容霜。CC 霜集肤色修正、保湿、皮肤弹力、改善皱纹 、软化角质保证、皮肤纹理、美白修护、调解皮脂、抵御紫外线隔离脏污空气等功效于一身，给你一整天的多效调养，同时展现裸妆般的好气色，从而一次性享受多重效果。CC霜主要用于敏感问题肌肤的皮肤修复调色之用，兼备裸妆调色功能的护肤品。和BB霜主打遮瑕、隔离美白相比，CC霜更倾向于敏感问题肌肤、亚健康状态的修复保养，适于长期使用从本质上调整改善肤质肤色，短期遮瑕效果上不如BB霜厚重，偏向于清透自然健康的提亮肤色效果。 　　CC霜的功效集：修护肌肤纹理、修饰毛孔粗大、隔离、美白保湿、防晒、修饰于一身，让你轻松体验在不经间带给你自然清爽的亮丽妆容，CC霜集合了BB霜的所有优点，又特别添加了美白成分，多效维他命C，外在修饰，内在美白，是CC霜的的又一大亮点，揉合亮白提升粉末，赋予肌肤内在明净，将美白运用到彩妆上，另结合水凝转化科技技术，全新升级配方，融合了四大保养，四大修饰之功效。防晒霜：顾名思义，防止太阳晒伤皮肤，有效预防黑色素的产生，晒不黑、晒不伤，时刻保持青春润泽。隔离霜是个保护化妆、保护皮肤的重要步骤。隔离霜对紫外线确实有隔离作用，而其实质就是防晒！隔离霜中所用的防晒剂和防晒霜中所用是一样，通常分为有机防晒剂，物理防晒剂两类。有机防晒剂和紫外线作用，改变紫外线波长，使原本对肌肤有害的紫外线，转变为无害；物理防晒剂（钛白粉，二氧化锌等等）主要是靠折射原理来阻挡紫外线。从这个角度看，隔离霜和防晒霜是一回事。根本区别：隔离霜美肤成分更多 ，有修饰肌肤的作用。好了，意思嘛都说了，区别从它们的解释里就可以看出来了，所以区别就不用再重复了，希望对你有点帮助额~
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非常谢谢~~~很仔细~~明白了~~~
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淘豆网网友近日为您收集整理了关于1.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置...的文档，希望对您的工作和学习有所帮助。以下是文档介绍：1.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置... 1.可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取 a mol A 和 b mol B 置于 V L 容器内 1 min后,测得容器内 A 的浓度为 x molL-1,这时 B 的浓度为,C 的浓度为,这段时间内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示,应为2. 将 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2L 的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气),5 min 后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知 D 的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白:(1) A 的平均反应速度为_____________(2) 平衡时 C 的浓度为________________(3) 平衡时 B 的转化率为_____________3.一定条件下反应 N2+3H2 2NH3 达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的A.加催化剂,v(正)和 v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,v(正)(来源：淘豆网[/p-6445624.html])和 v(逆)都增大,且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数C.降温,v(正)和 v(逆)都减少,且 v(正)减少倍数大于 v(逆)减少倍数D.增加 c(N2),v(正)和 v(逆)都增大,且 v(正)增加倍数大于 v(逆)增加倍数4.仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热 B.加压 C.加催化剂 D.加大反应物浓度5.在恒温恒容的容器中进行反应 H2 2H,Δ H&0,若反应物浓度由 0.1mol/L 降到0.06mol/L 需 20s,那么由 0.06mol/L 降到 0.024mol/L,需反应的时间为A.等于 18s B.等于 12s C.大于 18s D.小于 18s6.200C 时,将 10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液和 10 mL 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液混合,2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高 100C,化学反应速率增大到原来的 2 倍,那么 500C 时,同样的反应要同样看到浑浊,需要的时(来源：淘豆网[/p-6445624.html])间是A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s7.C+CO2 2CO;Δ H1&0,反应速率 v1,N2+3H2 2NH3;Δ H2&0,反应速率 v2。如升温,v1 和 v2 的变化是A.同时增大 B.同时减少 C.v1 增大,v2 减少 D.v1 减少,v2 增大8.100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)9.取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大10.下列说法正确的是(1)增加水的量或温度,可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)(来源：淘豆网[/p-6445624.html])对于反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率(4)对反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快(5)对于反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快。A.(1) (2) B.(1) (2) (3) C.(1) (2) (3) (4) D.(5)11.在四个同样密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),在同一时间内测得容器内的反应速率:甲为:v (A)=3 mol/(Lmin);乙为v (B)=4.5 mol/(Lmin);丙为v (C)=4 mol/(Lmin);丁为 v (A)=0.75mol/(Ls)。若其它条件相同,温度不同,则温度由低到高的顺序是___________________。12.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1 价)和 S(+6(来源：淘豆网[/p-6445624.html]) 价)的速率如图曲线所示,已知 ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强,有关方程式为:ClO3-+3 HSO3-Cl-+3 H++3 SO42-(1)反应开始时反应速率加快的原因是________________(2)反应后期反应速率下降的原因是_________________化学反应的方向和限度(平衡状态的判断和计算、平衡常数)1.已知反应 3O2(g)=2O3(g)的△H&0、△S&0,对此反应叙述正确的是A.该反应在任何情况下均能自发进行 B.该反应在任何情况下均不能自发进行C.该反应在一定条件下能自发进行 D.条件不足,无法判断2.在一定温度下,反应A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的ABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmolA2,同时生成nmol的B23.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(来源：淘豆网[/p-6445624.html])(g)===C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量 D.气体的总物质的量E. 容器中 A、B、C、D 正反应速率之比为 1:2:1:1F. 容器中 A、B、C、D 浓度之比为 1:2:1:14.下列哪种说法可以证明 N2+3H2 2NH3 已达到平衡状态A. 1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键形成B. B.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键断裂C.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 H—H 键断裂D.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 H—H 键形成 A.[N2]﹕[H2]﹕[NH3]=1﹕3﹕25.可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v 正(N2)=v 正(H2) B.v 正(N2)=v 逆(NH3)C.2v 正(H2)=3v 逆(NH3) D.v 正(N2)=3v 逆(H2)6.在可逆反应中(来源：淘豆网[/p-6445624.html]),平衡常数与反应进行的限度关系正确的是A.K 越大,反应程度越大 B.K 越大,反应程度越小C.K 的大小与反应程度无关 D.K 越大,反应可能变大,也可能变小7.在一密闭容器中,CO 和 H2O 混合加热到 800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ,K=1.0,若反应开始时 CO 和 H2O 的浓度分别为 0.20mol/L 和 1.00mol/L,则 CO 转化为 CO2 的转化率为A.80% B.83% C.75% D、91%8.体积可变的密闭容器,盛有质量的 A 和 B 的混合气体,在一定条件下发生反应:时间速率A+3B 2C,若维持温度和压强不变当达到平衡时,容器的体积为 VL,其中 C 的气体体积占 10%,下列推断正确的是①原混合气体的体积为 1.2VL ②原混合气体的体积为 1.1VL③反应达到平衡时气体 A 消耗掉 0.05VL ④反应达到平衡时气体 B 消耗掉 0.05VLA.②③ B.②④ C.①③ D.①④9.在一密闭容器中进行下列反应(来源：淘豆网[/p-6445624.html]):2SO2+O2 2SO3(g),已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L,当反应达到平衡时可能存在的数据A.SO2 为 0.4mol/L,O2 为 0.2mol/L B.SO2 为 0.25mol/LC.SO2,SO3 均为 0.15mol/L D.SO3 为 0.4mol/L10.已知一定温度下合成氨反应:N2 +3 H2 2 NH3 (每生成 2 mol NH3 放出 92.4 kJ 的热量),在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入 1 mol N2 和 3 mol H2,达平衡时放出热量为 Q1,②通入 2 mol N2 和 6 mol H2,达平衡时放出热量为 Q2,则下列关系正确的是A.Q2 = 2 Q1 B.Q1 & 0.5 Q2 C.Q1 & Q2 & 184.8 kJ D.Q1 = Q2 & 92.4 kJ11.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (来源：淘豆网[/p-6445624.html])(g) 2SO3(g) Δ H&0(1)降低温度,该反应二氧化硫转化率,化学反应速度,(以上均填增大、减小或不变)(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是。(3)据图判断,反应进行至 20min 时,曲线发生变化的原因(用文字表达)10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温 d.增加 SO3 的物质的量12.某化学反应 2A B+D 在四种不同条件下进行,B、D起始浓度的起始浓度都为零,反应物 A 的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验 1,反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 molL-1min-1(2)在实验 2,A 的初始浓度 c2= molL-1,反应经 20 分钟就达到平衡,可推测实验 2 中还隐含的条件是。(3)设实验 3 的反应速率为 V3,实验 1(来源：淘豆网[/p-6445624.html]) 的反应速率为 V1,则 V3 V1(填&、=、&=),且 c3 1.0 molL-1(填&、=、&=)。(4)比较实验 4 和实验 1,可推测该反应是__________反应(选填吸热、放热)。理由是________________。13.在某一容积为 2L 的密闭容器内,加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2,在一定的条件下发生如下反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g) Δ H&0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1:(1)该反应的化学平衡常数表达式为;(2)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡时,平均速率 v(HI)为;(3)反应达到平衡后,第 8 分钟时:①若升高温度,化学平衡常数 K(填写增大、减小或不变) ,HI 浓度的变化正确;(用图 2 中 a~c 的编号回答)②若加入 I2,H2 浓度的变化正确的是。(用图 2 中 d~f 的编号回答)(4)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若反应容器的容积扩大一倍,请在图 3 中画出(来源：淘豆网[/p-6445624.html]) 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。化学平衡的移动、等效平衡及应用注意:一、一定条件下的平衡体系,条件改变后,可能发生平衡移动,可能不移动二、平衡移动与转化率的变化:不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。填下表:反应实例条件变化与平衡移动方向达新平衡后转化率变化2SO2 +O2 2SO3(气)+热增大 O2 浓度,平衡___ 移 SO2 的转化率___ ,O2 的转化率___增大 SO3 浓度,平衡___移 SO3 的转化率_________升高温度,平衡__ 移 SO2 、O2 的转化率_________增大压强,平衡___ 移 SO2 、O2 的转化率_________2NO2(气) N2O4 体积不变时,无论是加入NO2 或者加入 N2O4NO2 的转化率_________ (即新平衡中 N2O4 的含量都会)2HI H2+I2(气) 增大 H2 的浓度,平衡_ 移 H2 的转化率____ ,I2 的转化率_________增大 HI 的浓度,平衡_ 移 HI 的转化率_________增大压强,平衡____ 移动转化率_________1.在已处于化学平衡状态的体系中,如下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A.反应混合物中各物质的浓度 B.反应混合物的压强C.反应物的转化率 D.正逆反应速率2.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥3.某温度下,N2O4(气) 2 NO2(气);△H&0。在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是A.加压时(体积变小),将使正逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动B.保持体积不变,加NO2,将使正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深4.反应 NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是A.其他条件不变时通入 SO2 气体 B.移走一部分 NH4HS 固体C.容器体积不变,充入 N2 D.压强不变时,充入 N25.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g);Δ H=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和 NO 的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入 N2 D .降低温度同时增大压强6.在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O 能使黄绿色 CuCl2 溶液向蓝色转化的操作是A.蒸发浓缩 B.加水稀释 C.加入 AgNO3 D.加入食盐晶体7.一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气) zC(气)。达到平衡后,测得 A 气体的浓度为 0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得 A 的浓度为 0.3mol/L。下列叙述正确的是( )A.平衡向正反应方向移动 B.x+y&zC.C 的体积分数降低 D.B 的转化率增大8.把 2)Ca(OH 放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡: )()Ca(OH2 固 2OHCa2.当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )A.溶液中2Ca 数减少 B.[2Ca ]增大 C.溶液 pH 不变 D.溶液 pH 增大9.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A B(g)+C(s),达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )A.若正反应是吸热反应,则 A 为非气态 B.若正反应是放热反应,则 A 为气态C. 在平衡体系中加入少量 C,该平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动无影响10、可逆反应 3A(g) 3B(?)+C(?)(正反应吸热)达到化学平衡后,升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。⑴若 B、C 都是气体,气体的平均相对分子质量;⑵若 B、C 都不是气体,气体的平均相对分子质量;⑶若 B 是气体,C 不是气体,气体的平均相对分子质量;⑷若 B 不是气体,C 是气体。①如果 A 的摩尔质量大于 C 的摩尔质量,气体的平均相对分子质量;②如果 A 的摩尔质量小于 C 的摩尔质量,气体的平均相对分子质量。11.在容积不同的密闭容器内,分别充入同量的 N2 和 H2,在不同温度下,任其发生反应N2+3H2 2NH3,并分别在 t 秒时测定其中 NH3 的体积分数,绘图如下:(1)A,B,C,D,E 五点中,尚未达到化学平衡状态的点是_______。(2)此可逆反应的正反应是______反应。(放热、吸热)(3)AC 段的曲线是增函数,CE 段曲线是减函数,试从反应速率和平衡角度说明理由。12.对于 mA(固)+nB(气) pC(气)+Q 的可逆反应,在一定温度下 B 的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是(A)m+n&p (B)n&p(C)x 点的状态是 v 正&v 逆(D)x 点比 y 点的反应速度慢13.将一定量的固体 42SOAg 置于容积不变的密闭容器中(装有少量 52OV),某温度下发生反应: (s)SOAg 42)(gSO)O(sAg 32 ,)(g2SO 3 )(gO)(g2SO 22
,反应经过 10 min 达到平衡,测得13 Lmol0.4][SO ,12 Lmol0.1][SO
,则下列叙述中不正确的是( )A.容器里气体的密度为1Lg40
B. 3SO的分解率为 20%C.在这 10 min 内的平均反应速率112O minLmol0.005 vD.化学反应速率 342 SOSOAg vv 14.甲萘醌(维生素 K)有止血作用,它可用 2-甲基萘氧化而制得,反应中常用乙酸作催化剂,该反应放热,可表示为:在某次合成反应中,用 1.4 g(0.01 mol)的 2-甲基萘,才制得 0.17 g(0.001 mol)甲萘醌,已知该次合成反应的速率是快的,试判断产率低的原因是( )A.使用了过量的氧化剂 B.把反应混合物加热C.没有用乙酸作催化剂而改用其他催化剂 D.所生成的甲萘醌为沉淀物15.某固定体积的密闭容器中存在化学平衡: )(A 气a )()( CB 气气 cb ,在温度不变的条件下,再充入一定量的 A 物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是( )A.若 a=b+c 时,B 的物质的量分数变大 B.若 a=b+c 时,B 的物质的量分数不变C.若 a&b+c 时,A 的转化率不变 D.若 a&b+c 时,A 的转化率变小16.等物质的量 A、B、C、D 四种物质混合,发生如下反应:aA(?)+bB(?) cC(固)+dD(?).当反应进行到一定时间后,测得 A 减少 n mol,B 减少mol2n,C 增加mol23n,D 增加 n mol,此时达到化学平衡状态.(1)该化学方程式中各系数为 a=________,b=________,c=________,d=________.(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_________.(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)17.在一个体积固定的密闭容器中加入 2 mol A 和 1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时 C 的浓度为 a molL-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为 a molL-1的是( )A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD18.在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应: )(2)(2 BrH 气气)(2HBr 气已知加入 2Hmol1 和 2Brmol2 时,达到平衡后生成 a mol HBr.在相同条件下,起始时加入 2H 、 2Br 、HBr 的物质的量分别为 x、y、z(均不为零),如果仍保持平衡时各组分的百分含量不变,以下推断不正确的是( )A.x、y 应满足的关系是 y=2x B.x、y、z 应满足的关系是 4x+z=2yC.达平衡时 HBr 物质的量为mol3)( azyx D.达平衡时 HBr 物质的量一定仍为 a mol19.在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应:N2+3H2 2NH3。已知加入 1mol N2 和 4mol H2 时,达到平衡后生成 a mol NH3(见下表已知项)。在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①~③的状态,填写表中空白。已知编号起始状态物质的量 n/mol 平衡时 NH3 的物质的量n/molN2 H2 NH31 4 0 a① 1.5 6 0② 1 0.5a③ m g(g≥4m)20.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入 1g N2 和 1g H2,乙容器中充入 2g N2 和 2g H2。下列叙述中,正确的错误的是A.化学反应速率:乙&甲 B.平衡后 N2 的浓度:乙&甲C.H2 的转化率:乙&甲 D.平衡混合气中 H2 的体积分数:乙&甲21.在一真空密闭的定容容器中放入 42ON 晶体并使之气化,当反应 42ON 22NO 建立平衡后,再通入一些 42ON 气体(温度不变),待反应再次达到新的平衡.则平衡混合气体中]O[N][NO422的比值.新平衡与旧平衡相比( )A.新平衡时大 B.新平衡时小 C.不变 D.无法确定22.在温度不变下,在恒压容器 a 与恒容容器 b 中,分别充入体积比为 1∶3 的 N2 和 H2。若开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中 N2 的转化率应当是A.a 中大 B.b 中大 C.a、b 中一样大 D.无法判断23.某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B 和 C的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( )A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1 mol D.均减少 1 mol24、有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入 6mol A 和 2mol B,向乙中通入 1.5molA、0.5mol B 和 3mol C,将两容器的温度恒定在 770K,使反应 3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2,试回答下列有关问题:(1)若平衡时,甲、乙两容器中 A 的物质的量相等,则 x=_________;若平衡时,甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等,则 x=_________。(2)平衡时甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中 A 的体积分数为____________。(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_____________。25.I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(g)+B(g) C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为 mol。(2)若开始时放入 3molA 和 3molB,到达平衡后,生成 C 的物质的量为 mol。(3)若开始时放入 x molA,2molB 和 1molC,到达平衡后,A 和 C 的物质的量分别是 ymol和 3a mol,则 x= mol,y= mol。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到达平衡后,C 的物质的量分数是。II.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与(1)小题中的 a 进行比较(选填一个编号)。作出此判断的理由是。(甲)a&b (乙)a&b (丙)a=b (丁)不能比较 a 和 b 的大小26.有两只密闭容器 A 和 B。A 容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B 容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为 2∶1 的 SO2 和 O2 的混合气体,并使 A 和 B 容积相等(如下图所示)。在保持 400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。试填写下列空格:(1)A 容器达到平衡时所需的时间比 B 容器__________;平衡时 A 容器中 SO2 的转化率比 B 容器_______;(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气,A 容器中化学平衡_________移动,B 容器中化学平衡__________;(3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中 SO3 的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中 SO3 的体积分数_________。27.在温度为 830 K 时,下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性 OHCO 2COH2
,若起始浓度[CO]为1Lmol2
、[ OH2 ]为1Lmol3
,反应达平衡时,12 Lmol1.2][H如果[CO]不变而将 OH2 的起始浓度加大到1Lmol6
.则平衡时1Lmol0.5[CO]
.请注意上述有关数据,总结出其中的规律,根据此规律,填写以下空白:设 830 K 时,起始浓度[CO]为1Lmol a ,[ OH2 ]为1Lmol b ,反应达平衡时[ 2H ]为1Lmol c①当 b 不变,a 减小,重新达平衡时,CO 的转化率________, OH2 的转化率________(均填“提高”、“降低”或“不变”)②当 a=5, 920c时,b=________;③当 a=b 时,ac________;④当 b=4,c=2 时,a= _________.⑤用以表示 a、b、c 之间关系的代数式为:_________.08 高考题选1.(08 全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下,对反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2 H2 CO H2O甲 amol amol 0mol 0mol乙 2amol amol 0mol 0mol丙 0mol 0mol amol amol丁 amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )A.乙=丁&丙=甲 B.乙&丁&甲&丙C.丁&乙&丙=甲 D.丁&丙&乙&甲2.(08 上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t产生气体体积 V 的数据,根据数据绘制得到图 1,则曲线 a、b、c、d 所对应的实验组别可能是( )A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-33.(08 广东卷)将H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 0H & ,g 平衡时 Br2(g)的转化率为若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是( )A.a&b B.a=b C.a&b D.无法确定4.(08 山东卷)高温下,某反应达平衡,平衡常数 K= ( ) ( )( ) ( ) c22 2CO H OCO H.恒容时,温度升高,H2 浓度减小。下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2 浓度一定减小C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为 CO+H2O=CO2+H25.(08 全国Ⅰ卷)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )6.(08 海南卷)反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是____________________________________________;(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是_________。(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1 和 E2 的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。7.(08 上海卷)在 2L 密闭容器中,800℃时反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。已知:K(300℃)&K(350℃),该反应是________热反应。(2)右图中表示 NO2 的变化的曲线是____________。用 O2 表示从 0~2s 内该反应的平均速率 v=___________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变播放器加载中，请稍候...
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