这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~如图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式（1）以硫酸为电解液：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O（2）以氢氧化钾为电解液：负极：2H2-4e-+4OH=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
分析：根据正负极上发生反应的反应类型结合电解质溶液书写电极反应式．解答：解：（1）负极上失电子发生氧化反应，电解质是酸，所以负极上氢气失电子后生成的微粒是氢离子，故其电极反应式为：2H2-4e-=4H+；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，发生还原反应，故其电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．故答案为：2H2-4e-=4H+&&&&&O2+4H++4&e-=2H2O（2）当电解质是碱时，氢气失电子生成的氢离子在碱性溶液中不能稳定存在，它和氢氧根离子反应生成水，所以负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧根离子生成水，即电极反应式为2H2-4e-+4OH=4&H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以其电极反应式为&O2+2H2O+4&e-=4OH-．故答案为：2H2-4e-+4OH=4&H2O；&&&O2+2H2O+4&e-=4OH-．点评：本题考查了燃料电池反应式的书写，在燃料电池中燃料负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同．
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科目：高中化学
（1）在原电池中，较活泼的金属极上发生氧化反应，是负极极；较不活泼的金属上发生还原反应，是正极极．（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：①氢氧燃料电池中能量转化主要形式是化学能转化为电能；②负极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O．
科目：高中化学
（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①图中通过负载的电子流动方向向右（填“向左”或“向右”）．②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式正极：2H2O+O2+4e-═4OH-，负极：2H2+4OH--4e-═4H2O，（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为13g，在导线上有0.4mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是1mol/L．
科目：高中化学
如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是（填a电极或b电极），在正极发生的电极反应式：，当a极通入标准状况下，11.2L的气体时，电路中转移电子的数目．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①图中通过负载的电子流动方向______（填“向左”或“向右”）．②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式正极：______，负极：______，（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是______．
科目：高中化学
来源：学年江西省吉安市泰和中学高一（下）第一次月考化学试卷（解析版）
题型：解答题
（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①图中通过负载的电子流动方向______（填“向左”或“向右”）．②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式正极：______，负极：______，（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是______．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~解析　锌锰干电池中碳棒作正极，正极上发生还原反应，不会变细；化学电源是依据原电池的反应原理将化学能转变为电能；氢氧燃料电池工作时氢气是还原剂在负极被氧化；太阳能电池的主要材料是高纯度的硅。
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科目：高中化学
根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素最高价氧化物的水化物是________(填化学式)。
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
(3)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________。
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
科目：高中化学
下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是(　　)
电解质溶液
加入的物质
硫酸铜溶液
科目：高中化学
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可能形成化合物X2Y，以下说法正确的是(　　)
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
科目：高中化学
下列说法正确的是(　　)
A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
科目：高中化学
燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是
x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－
y极：H2(气)＋2OH－－2e－===2H2O(液)
回答下列问题：
(1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)
(2)y是________极，发生________反应。
总反应方程式为______________________________________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。
科目：高中化学
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极______________________________，
负极：_____________________________________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH)放电充电Ni(OH)2。
电池放电时，负极是________，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为____________________，正极附近溶液的pH如何变化？________。
科目：高中化学
燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：
(1)甲烷与氧气反应的化学方程式为：__________________。
(2)已知燃料电池的总反应式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，这个电极是燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________________________。
(3)随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率。
科目：高中化学
下列叙述或表示方法正确的是(　　)
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．0.5 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－242 kJ&mol－1
C．由C(金刚石)===C(石墨) ΔH＝－1.90 kJ&mol－1，可知石墨比金刚石稳定
D．一个化学反应中，当生成物能量大于反应物能量时，反应放热，ΔH为“－”（2）2H2 + O2 =2H2O
（3）0.6NA
（4）0.6mol【解析】试题分析：燃料电池的基本原理是原电池，氧气得电子做正极，发生还原反应，氢气失电子做负极，发生氧化反应，所以（1）X是正极；Y极发生氧化反应，（2）该电池总反应方程式为2H2 + O2 =2H2O ；（3）5.4g水的物质的量为5.4/18=0.3mol，根据2H2 + O2 =2H2O
转移电子4e－，若反应后的得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为0.6NA；（4）根据Pb+PbO2 +2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O转移电2e－、2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2e－，则消耗2H2SO4 –Cl2(生成)，若制得Cl2
0.30 mol，电池内至少消耗H2SO4 0.6mol。考点：考查原电池的工作原理。
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科目：高中化学
来源：上海市闵行区高二第一学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是A．原子半径：Na＜Cl
B．热稳定性：HCl＜HFC．离子半径：F一＜Mg2+
D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2
科目：高中化学
来源：浙江省高一上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒
科目：高中化学
来源：浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。下列判断正确的是A．ΔH&0 a+b&c
B．ΔH&0 a+b&cC．ΔH&0 a+b&c
D．ΔH&0 a+b&c
科目：高中化学
来源：浙江省高二上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列化学基本用语表述正确的是A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式
—COHC．1-丁烯的键线式 D．丙烷分子的比例模型为：
科目：高中化学
来源：云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—＋5 OH— = FeO＋4H2OC．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强
科目：高中化学
来源：云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是A．在(t1＋1)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在(t1＋1)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%＜V(A)%＜40%D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
科目：高中化学
来源：四川省攀枝花市高二上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
（8分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。为测定草酸晶体中草酸的质量分数，进行下列实验。①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。②用移液管取25.0mL所配草酸溶液放入于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答下列问题：（1）实验②中，除移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台外，还需要的实验仪器主要有：
。（2）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_________（填编号）。（3）判断达到滴定终点的现象是
。（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出草酸晶体中草酸的质量分数为_____。若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测得草酸的质量分数____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
科目：高中化学
来源：四川省乐山市高一年级上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列关于氨气的说法正确的是A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸}