考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
分析：对于反应S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O来说，升高温度，增大浓度，可增大反应速率，最快出现浑浊，以此解答．
解：温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，浑浊出现最快，故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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科目：高中化学
A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：&…EAB&C…&&&D（1）A元素在周期表中的位置是．（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：（任写一种）．（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是（4）同温同压下，将a&L&A氢化物的气体和b&L&D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则ab（填“＞“或“＜”或“=”）（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：．（6）已知一定量的E单质能在B2&（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g）&与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式．（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极反应式为．
科目：高中化学
下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（　　）
A、SO2B、H2SC、CuD、HBr
科目：高中化学
将Na2CO3和NaHCO3固体混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L&盐酸600ml，反应完全后可以生成6.72LCO2（标况下）．已知盐酸过量，求（1）混合物中Na2CO3的质量？（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L&盐酸400ml，反应完全后，在标准状况下可生成CO2的体积？
科目：高中化学
制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：NaNO3KNO3NaClKCl10°C80.520.935.731.0100°C17524639.156.6实验方案：Ⅰ、溶解：称取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．Ⅱ、蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100°C时蒸发掉50.0g水，维持该温度，在保温漏斗（如图1所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．Ⅲ、冷却结晶：待滤液冷却至室温（实验时室温为10°C）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．IV、重结晶：在100°C时将粗产品全部溶于适量水，制成饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品m3g．假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：（1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是，（2）操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中需要先加入少量蒸馏水，目的是，（3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是．该小组同学所用的装置如图2所示，仪器A和B的名称分别是，该装置有三处错误，分别是，若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是．（4）KNO3晶体纯品的产率．
科目：高中化学
某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌．②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）．（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）．（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为mL．（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
科目：高中化学
用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）
A、& 制取并收集乙炔B、比较NaHCO3、Na2HCO3的热稳定性C、&&实验室中制取少量乙酸乙酯D、&& 吸收多余的NH3
科目：高中化学
如图为实验室分离水和乙醇的装置图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显的错误是：，．（2）A仪器的名称是，B仪器&的名称是．（3）实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是：．（4）实验后锥形瓶中所收集到的主要物质为．
科目：高中化学
常温下，向10mL&H2A溶液中滴加0.1mol/L&NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
A、H2A是二元弱酸B、当0&mL＜V（NaOH）＜20&mL时，一定有：c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）=c（Na+）+c（H+）C、当V（NaOH）=10&mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）D、当V（NaOH）=20&mL后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH-）也减小c=15.7cm 圆的面积是啥
r=15.7÷3.14÷2=2.5s=2.5×2.5×3.14=19.625
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扫描下载二维码根据下面的条件求各圆的半径或直径．①C=43.96dm&&&& r=？②C=15.7cm&&&&& d=？③d=21cm&&&&&& &r=？
（1）43.96÷3.14÷2=7（分米），答：半径是7分米．（2）15.7÷3.14=5（厘米），答：圆的直径是5厘米．（3）21÷2=10.5（厘米），答：半径是10.5厘米．
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扫描下载二维码如图所示,S圆=15.7cm²,求S正.
我知你好16a
S圆=πr²=15.7,则r²=5正方形沿对角线分成四个大小相等的直角三角形,底和高就是圆的半径,S正=r²÷2×4=5÷2×4=10（平方厘米）
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