sp,sp2,sp3杂化的区别,怎样形成sp3杂化?
永恒儿c8p7
sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2：
在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道.每个sp2杂化轨道包含1/3s轨道成分和2/3p轨道成分.三个相等的sp2杂化轨道对称地分布在碳原子的周围,且处于同一平面上,对称轴之间的夹角为120度.sp3：烷烃中,碳原子在成键时,能量相近的2s轨道中的一个电子跃迁到2pz轨道中,然后一个2s轨道和三个2p轨道进行杂化,形成四个能量相等的杂化轨道,称为sp3杂化轨道.两个轨道对称轴之间的夹角为109.5度
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s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强.
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扫描下载二维码为什么氟的电负性大于碳的电负性,就能说C sp3的能量比F sp3的能量高.sp3 杂化轨道
黎约圣殿1323
首先,同周期,确定是相同的s,相同的p轨道.然后,氟的电负性大,所以对电子的吸引力强,也就是说,电子逃离原子所需的能量大.我们又规定,无穷远处（逃离以后）电子能量是0,所以相同轨道,F原子上电子的能量更“负”,也就是说,更低.
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扫描下载二维码关于化学点子轨道杂化的问题解释一下sp、sp2、sp3杂化以及之间的特征.如果能以C原子为例就最好了.
　　杂化轨道理论 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂,重新组合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道,杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键.原子在形成分子的过程中,为了使所成化学键强度更大,更有利于体系能量的降低,总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合,以形成新的原子轨道.　　3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定.不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型.　　按参加杂化的原子轨道种类,轨道的杂化有sp和spd两种主要类型.按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性杂化和不等性杂化.　　sp型和spd型杂化　　能量相近的ns轨道和np轨道之间的杂化称为sp型杂化.按参加杂化的s轨道、p轨道数目的不同,sp型杂化又可分为sp、sp2 、sp3 三种杂化.由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化,所形成的轨道称为sp杂化轨道.每个sp杂化轨道均含有1电子的s轨道成分和1电子的p轨道成分.为使相互间的排斥能最小,轨道间的夹角为180° .当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子.　　由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨道的过程称为sp2 杂化.每个sp2 杂化轨道含有1电子的s轨道成分和2电子的p轨道成分,为使轨道间的排斥能最小,3个sp2杂化轨道呈正三角形分布,夹角为120°.当3个sp2杂化轨道分别与其他3个相同原子的轨道重叠成键后,就形成正三角形构型的分子.　　sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个 p轨道组合成4个sp3杂化轨道的过程称为sp3 杂化.每个sp3杂化轨道含有1电子的s 轨道成分和3电子的p轨道成分.为使轨道间的排斥能最小,4个顶角的sp3杂化轨道间的夹角均为109°28’.当它们分别与其他4个相同原子的轨道重叠成键后,就形成正四面体构型的分子
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提问者采纳
首先我知道基础轨道杂化东西实太太复杂边能简单讲既问碳原碳原入手吧1、碳原电轨道排列：1S2 2S2 2P2（都理解能先看书）2、轨道杂化总类：spsp2sp3杂化同原（例C原）能量相近各原轨道平均混合组新原轨道程杂化原：能量相近几轨道结合起形种新轨道增强键能力,使更稳定3、sp杂化同原内由ns轨道np轨道发杂化称sp杂化例碳原2S轨道2P轨道发杂化形两sp轨道另外两2p轨道形π键4、sp2杂化原同电层内由ns轨道两np轨道发杂化程原发sp2杂化述ns轨道np轨道便转化三等价原轨道称sp2杂化轨道例碳原2S轨道两2P轨道发杂化形三sp2轨道另外p轨道形π键sp2杂化产双键两单键5、SP3杂化指原同电层内由ns轨道三np轨道发杂化程原发sp3杂化述ns轨道np轨道便转化四等价原轨道称sp3杂化轨道例碳原2S轨道三2P轨道发杂化形四sp3轨道典型例CH4知识点缀述PPT虽挺形象简洁明定基础看懂应该能所解
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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其他2条回答
杂化轨道理论东西
一种轨道排布方式，决定空间结构构型
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