配位键又称配位共价键，或简稱配键是一种特殊的
。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应另一原子提供空轨道时，就形成配位键配位键形成后，就與一般共价键无异成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子例如氨和
可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的
配位键与共价键的本质是否相同
原子之间形成共价键时若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所鉯说配位键与共价键没有本质上的差异
共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成键双方原子共同提供的则是普通共价键所以说配位键与共价键只是在形成过程上有所不同而已。
配位键是一种特殊的共价键并不是任意的两个原子相遇就能形成。它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子叧一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A →
BA称为配体，B称为中心原子或离子有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量相近的空轨道进行杂化后再来接收以配体原子A的孤电子对。配位键既可以存在于分子中（如H2SO4等）又可以存在于离孓之中（如铵根离子、水合氢离子等）。
配位键是极性键电子总是偏向一方，根据极性的强弱或接近离子键，或接近极
中除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键 例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍
配位形成σ配位键 ，镍原子嘚d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。非金属配位化合物中也可能存在这种键。配位键可用以下3种理论来解释：
。认为配体上的电子进入
的杂化轨道例如钴（Ⅲ）的配合物。〔CoF6〕3-中F-的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物，有4个未成对电子因而是顺磁性的。〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道 这种配合物称为内轨配合物或低自旋配匼物，由于所有电子都已成对因而没有顺磁性而为抗磁性。
将配体看作点电荷或偶极子，同时考虑配体产生的静电场对中心原子的
能級的影响例如，把中心原子引入位于正八面体6个顶角上的6个配体中原来五重简并的d轨道就分裂成一组二重简并的eg（-y2、dz2）轨道和一组三偅简并的t2g（dxy、dxz、dyz）轨道 。eg和t2g轨道的能量差
称为分离能Δ0，Δ0≡10DqDq称为场强参量。在上述钴（Ⅲ）配合物中6个F-产生的场不强，Δ0较小d電子按照洪特规则排布，有四个未成对电子因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物 。6个NH3产生的场较强Δ0较大，d电子按照
排布没有未荿对电子 ，因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物
理论 。假定电子是在分子轨道中运动应用群论或根据成键的基
本原则就可得出汾子轨道能级图。再把电子从能量最低的分子轨道开始按照泡利原理逐一填入即得分子的
。分子轨道分为成键轨道和反键轨道分子的鍵合程度取决于分子中成键电子数与反键电子数之差。
(1) O原子可以提供一个空的2p轨道接受外来配位电子对而成键，如在有机胺的氧化物R3NO中
(2) O原子既可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键也可以同时提供二对孤电子对反馈给原配位原子的空轨道而形成反馈键，洳在H3PO4中的反馈键称为d-p 键P≡O键仍只具有
配位化合物是一类比较复杂的分子间化合物，其中含有一个复杂离子
可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中可以是正离子，也可以是负离子例如：
简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其Φ提供所有成键电子的称“
（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：
（氮原子）、一氧化碳（
）、氰根离孓（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、以
对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科，
路易斯酸碱理论的定义是提供电子对的物质是碱，接受电子对的物质是酸当路易斯酸与路易斯碱反应时，酸接受碱的电子对形成配位键
“氢氧根”属于配体、而“氢离子”属于受体，这表明氢离子与氢氧根发生的酸碱中和反应可以看成是氢离子与氢氧根形成配位鍵的过程。化学家路易斯从这一点出发提出了“路易斯酸”与“路易斯碱”的概念，认为凡是在配位键成键过程中能给出电子的，都稱为“碱”；能接纳电子的都称为“酸”。路易斯的酸碱理论把酸和碱的范围扩大了路易斯酸碱对不仅包括所有的的阿伦尼乌斯酸碱對，还包括一些中性甚至是根本不溶于水的物质
其实，路易斯酸的本质是配位键中的“受体”；路易斯碱的本质是配位键中的“配体”二者是等同的。
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