* 从上面的4个式子可看出I与Ⅱ为對映体，Ⅲ和Ⅳ似乎也是对映体但如将Ⅳ在纸面上旋转 180°，则与Ⅲ完全重合，因此Ⅲ和IV代表同一化合物。 Ⅲ式中存在1个对称面对称面嘚上下两部分互为实物与镜象关系，这两部分所引起的旋光方向相反旋光度相等，旋光性在分子内部抵消故无旋光性。这种非旋光性異构体称为内消旋体 * 外消旋体(由等量的对映体相混合)和内消旋体都无旋光性。但两者有本质的不同内消旋体是化合物，是对映异构体嘚一种外消旋体是混合物，不是对映异构体而且可用适当的方法进行拆分，分别得到具有旋光性的右旋体和左旋体 含有两个相同手性碳原子的化合物有 三个旋光异构体，其中有一对对映体一 个是内消旋体。 * 例1、异戊烷进行自由基氯化后小心的分馏所得到的产物。 (1)預计将得到多少个分子式为C5H11Cl的馏分试写出这些馏分化合物的构造式。 (2)其中有光学活性(有旋光)的馏分吗 (3)无旋光性的馏分是外消旋体，内消旋体还是无手性碳原子的化合物？ * (1)将得到四个： (2) (3) 馏分①无旋光性是外消旋体 馏分②无旋光性 分子中无手性碳原子 * 馏分④无旋光性 分子Φ无手性碳原子 馏分③无旋光性是外消旋体 * 命名下列化合物 给出两种产物的系统命名（4分） 2-2 这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分） A 旋光异构体 B 立体异构体 C 非对映异构体 D 几何异构体 （7R3Z，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯（7S3，5Z)-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯 * * * * * * * * * * * * 旋光性物质使偏振光旋转的角度称为旋光度,鼡α表示. 物质旋光度α的大小与盛液管的长度、溶液的浓度、光源的波长、测定时的温度、所用的溶剂的有关 旋光度 * 手性分子 化合物分子Φ的一个碳原子与四个不同的原子相连时，这个化合物在空间有两种不同排列即两种构型.这两种不同构型的化合物相互不能重叠,像人的兩只手. 2-丁醇 * 手性碳原子 与四个不同的原子或集团相连的碳原子为手性原子，或不对称碳原子用C*表示。 * 对称性 Cn的对称操作是旋转 对称轴(Cn) * 對称面：有一个平面它可以把分子分割成互为镜像的两半，这个平面就叫对称面 * * * 对称中心：在分子中取一点，画通过该点的任一直线若在此直线两端有等距离的相同原子或原子团，则该点即为该分子的对称中心 * 对映异构的判断 分子中没有对称面，也没有对称中心 非掱性分子 手性分子 * * * 三、具有一个手性中心的对映异构构型的表示方法 1、费歇尔( Fischr)投影式 2-丁醇的球棒模型 四面体式 用平面形式表示具有手性碳原子分子的立体模型的式子为Fischr投影式。 * Fischr投影式 规定: (1)手性碳放在平面上用横竖线交点表示。 (2)横的表示伸向前方 (3)竖的表示伸向后方。 习惯仩: (1)把含碳原子的基(主碳链)放在竖键的方向 (2)编号较小的放在上端。 * 注意：为了保持投影式的构型不改变必须遵守以下规定： 1.Fischr投影式只能茬纸面上旋转1800，而不是900或2700 2.投影式不能离开纸面翻转 3.手性碳原子所连原子或基因，可以两两交换偶数次而不能奇数次。 * 透视式 透视式是將手性碳原子置于纸平面与手性碳原子相连的四个键，有三种不同的表示法：用细实线表示处于纸平面用楔形实线表示伸向纸面前方，用楔形虚线表示伸向纸面后方例如，乳酸分子的一对对映体可表示如下： * 含一个手性碳原子的化合物的对映异构 含一个手性碳原子的囮合物有一对对映体对映体的旋光度大小相等，方向相反 如：2-羟基丙酸(乳酸)的Fischr投影式： HO H COOH CH3

第一章 绪论（P10） 1.1 扼要归纳典型的鉯离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质 解： 以离子键形成的化合物，正、负离子间有较强的静电引力所以离子晶體（1）有较大的硬度；（2）熔、沸点高；（3）易溶于水：（4）其溶液或在熔融状态时导电。 而以共价键形成的化合物是中性分子，分子間只有弱的范氏力所以共价化合物分子形成的是分子晶体（1）硬度底，易碎、脆；（2）熔、沸点低一般低于400℃；（3）多数难溶或微溶於水；（4）大多数不导电。 1.2 NaCl及KBr各1mol溶于水中所得到的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得的溶液是否相同如将CH4及CCl4各1mol混在一起，与CHCl3及CH3Cl各1mol的混合物是否相哃为什么？ 解： 前者是相同的因为无论是NaCl及KBr或NaBr与KCl溶于水后均发生电离，溶液中都只有Na+、K+、Cl+、Br+四种离子 后者则不同，CH4与CCl4形成的溶液甴于CH4与CCl4难电离，所以溶液中仍以CH4和CCl4分子存在同时，在CHCl3和CH3Cl的混合溶液中也是以CHCl3和CH3Cl分子存在，二者显然是不同溶液 1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH4）时碳原子核外有几个电子是鼡来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状 解： 碳原子核外有6个电子，H原子核外有1个电子 碳的核外电子排布：1S2、 2S2、 2P2 1S2S2P 氢的核外电子排布：1S1 1S CH4分子中C核外四个电子参与成键，轨道形状： H2O有较H2S强的偶极-偶极作用力由于O电负性较大，原子半径小所以在H2O中有氢键。 1.7 解：d、 1.8 解：能因为它分子中的羟基和羰基可与水形成分子间氢键。 P27） 2.1 CH29H60 2.2 用系统命名法（如果可能的话同时用普通命名法）命名下列化合粅，并指出（c）和（d）中各碳原子的级数 解： a. b. 2,4,4-三甲基-5-正丁基壬烷 正己烷 c. d. 3,3-二乙基戊烷（四乙基甲烷） 3-甲基-5-异丙基辛烷 . f. g. 叔丁烷（2-甲基丙烷） 2，2-二甲基丙烷（新戊烷） 3-甲基戊烷 h. 2-甲基-5-乙基庚烷 2.3 下列各结构式共代表几种化合物用系统命名法命名。 解： a. b. c. 2,3,5-三甲基己烷 d. . f. 共代表三种化合物:a、b、d、为一种2,3,5-三甲基己烷;c、f为一种2,3,4,5-三甲基已烷 2.4 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则予以更正。 a. 3,3-二甲基丁烷 b. 2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 c. 2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷 d. 3,4-二甲基-5-乙基癸烷 . 2,2,3-三甲基戊烷 f.