（4）H2O2作去氧化剂剂其产物是H2O；H2O沒有毒性及污染性 8 （1）催化剂（或催化），2H2O2

（3）不正确O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O2＋2I＋2H＝2H2O＋I2 2H2O22H2O＋O2↑

9 向褪色后的溶液中加入少量氢去氧化剂钠溶液使溶液显碱性如果溶液变红，说明甲学生的

解释正确；反之说明乙学生的解釋正确。 10 K2O＋H2O＝2KOH

（2）排除冰块熔化后所得的液体也能使KI－淀粉溶液变蓝的可能 （3）在蒸发皿中先加入KI－淀粉溶液用氢氧焰直接对着冰块加熱

（2）BaO2表面生成难溶的BaSO4，阻碍反应的进行 （3）0.19g

（2）先用酸使过去氧化剂钙分解产生过去氧化剂氢，然后用高锰酸钾法或碘量法测定H2O2 2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

（3）将浓硫酸慢慢加到乙醇中，并搅拌；因为浓硫酸的密度比乙醇大且反应放热，搅拌可使温度降低防止副反应和乙醇被浓硫酸去氧化剂；

（8）将物质加热分解，若物质能够脱水而又不失去去氧化剂能力则必是Na2CO4?xH2O；

用乙醚可以从过去氧化剂氢合物的沝溶液中萃取出H2O2，而从过去氧化剂合物中是萃取不出H2O2的借此即可加以鉴别。 31 （1）① ②

（6）把得到的产物与水混合看是否分层若分层，則H2O2的结构应为①式；若不能分层则为乙醇H2O2的结构应为②式。（其它合理答案也可） （7）（1）54 （2）45

32 （1）由题意知：棒状晶体的组成为加熱到148℃，失重32.4％则34x/(106＋34x)

（H2O2分解释放热量98.2 kJ／mol，必大于前一反应的吸热量否则无法说明实验中的放热现象）脱去H2O2（吸热）和H2O2的分解（放热）哃时进行，总结果是放热过程

（2）将物质加热分解，若物质能够脱水而又不失去去氧化剂能力则必是Na2CO4?xH2O；也有可能两种形式的化合物の间发生重排：Na2CO3?xH2O2Na2CO4?xH2O 用乙醚可以从过去氧化剂氢合物的水溶液中萃取出H2O2，而从过去氧化剂合物中是萃取不出H2O2的借此即可加以鉴别。 （3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑

（5）可以选定下列装置将Na2CO4置于圆底烧瓶中，稀酸置于分液漏斗中为了测定生成气体中O2的含量，必须先除去CO2气体可用NaOH溶液除去CO2氣体，再用饱和Ca(OH)2溶液确证CO2气体是否完全除去最后用排水法测定O2的体积。其实验装置的连接顺序为：a→g→h→e→f→d→c→b

33 ＋1 －1 Cl－O―O―Cl（只要求连接正确） 不共

8H2O ②H2O2水溶液中加入过量KI溶液，再用标准Na2S2O3溶液进行滴定：H2O2＋

（3）关键是控制加水的量和加水的速度可用分液漏斗来控制。

CrO5、[VO2]等 （2）用适当的酸使过去氧化剂钙分解，生成过去氧化剂氢测定H2O2的方法是：①用标准KMnO4

液中加入过量KI溶液，再用标准Na2S2O3溶液进行滴定：H2O2＋2I＋2H＝I2＋2H2O

（4）说明H2O2既是一种酸同时又是一种比水弱得多的碱。

OC （分子中C－O－O－C不在一个平面上）

（3）爆炸反应不是燃烧反应，能量改變不大是由于生成大量气态小分子导致的熵增加效应，因而称为“熵炸弹”

B是双聚分子，分子的六元环不能满足过氧团的正常键角（C－O－O－C面间角和C－O－O键角）的需要导致分子张力太大而不稳定。 45 （1）Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2

HOO（画O－O单键不扣分但分子不画成角型不得分。）

（4）几乎完全电离为超氧离子