1. 25℃时下列有关溶液中微粒的物質的量浓度关系正确的是( )
A . 该溶液的PH=4 B . 升高温度,溶液的PH增大 C . 稀释时溶液中所有离子的浓度都减少 D . 此酸的电离平衡常数约为1×10﹣9
A . 加入沝时溶液中c(OH﹣) 增大 B . 加入少量NH4Cl固体,平衡向逆方向移动电离平衡常数减小 C . 通入少量HCl气体,溶液中c(NH4+)增大 D . 降低温度促进NH3?H2O电离
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是{#blank#}1{#/blank#}(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写){#blank#}1{#/blank#}
(3)向④中加入少量氯化铵固体此时
(4)等体积混合③和④的溶液,此时溶液中[NH4+]+[NH3?H2O]={#blank#}1{#/blank#}mol?L﹣1(填数值);此时溶液中离子浓度的大小顺序是:{#blank#}2{#/blank#};若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积{#blank#}3{#/blank#}④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(1)按物质的量浓度由大到小順序排列该溶液中各种离子浓度{#blank#}1{#/blank#}
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