第3章 ?化学键理论与分子结构 【教學要求】 1．认识化学键的本质； 2．掌握离子键的形成及其特点； 3．掌握离子的特征及离子极化概念离子极化的基本观点及其对离子化合物嘚结构和性质变化的解释； 4．掌握价键理论的内容；会用价键理论解释共价键的特征掌握杂化轨道理论(sp、sp2、sp3)会用价电子对互斥理论和杂化軌道理论解释简单的分子结构； ．初步认识分子轨道掌握第二周期同核双原子分子(N2、O2等)异核双原子分子(如CO、HF)等的分子轨道理论； ．理解金属键理论，特别是能带理论会用能带理论解释固体分类；．认识分子间作用力和氢键的本质，弄清化学键和分子间力的区别；掌握氢鍵的特征和形成条件及其对物质物理性质的影响 【知识点】 共价键的形成和本质现代价键理论的要点和优缺点，共价键的方向性和饱和性σ键和π键。 价层电子对互斥理论 杂化轨道理论。 分子轨道理论简介：分子轨道的含义分子轨道的形成，分子轨道中电子的排布鍵级。 共价分子的性质--键能、键长、键角键的极性。分子和磁性 分子间的作用力和氢键。 【本章重点】 共价键的形成和本质现代价鍵理论的要点和优缺点，共价键的方向性和饱和性σ键和π键。 价层电子对互斥理论 杂化轨道理论。 分子轨道理论简介：分子轨道的含義分子轨道的形成，分子轨道中电子的排布键级。 共价分子的性质--键能、键长、键角键的极性。分子和磁性 分子间的作用力和氢鍵。 【本章难点】 【讲授内容】 共价键 金属键理论 键参数和共价分子的性质 分子间作用力和氢键 第3章 化学键理论与分子结构 分子由原子组荿把分子拆分为原子需要施加巨大的能量，说明分子中各原子之间存在一种强大的作用力我们把这种分子内部原子之间的强相互作用仂叫做化学键。化学键理论能够解释物质的外在性质与内部结构之间的依赖关系本章仅介绍金属键理论、共价键理论和离子键理论等3种基本类型的化学键理论。 离子键理论 1．离子键及其特点 正、负离子间的静电引力叫离子键(ionic bond)正负离子规则排列而形成离子型晶体。离子键悝论是20世纪初由德国化学家科塞尔 (Woseel)根据稀有气体原子具有稳定结构的事实提出的离子键离子键所谓没有方向性，是指晶体中被看做带电尛圆球的正、负离子在空间任何方向上吸引相反电荷离子的能力是等同的所谓不具饱和性则包含两重含义：正、负离子周围邻接的异电荷离子数主要取决于正、负离子的相对大小，与各自所带电荷的多少无直接关系；一个离子除吸引最邻近的异电荷离子外还可吸引远层異电荷离子。让我们通过NaCl晶体[图3(a)]和CsCl晶体[图3(b)]的示意图作说明 离子键的强度离子键的强度可用晶格能(lattice energy，U)的大小来度量晶格能定义为MX (S)→M+(g) + X- (g) 晶格能越大，正、负离子间结合力越强晶体的熔点越高、硬度越大。晶体类型相同时晶格能大小与正、负离子电荷数成正比，与它们之间嘚距离r0成反比晶格能表31给出几种离子化合物的晶格能和熔点， 这些化合物中的离子都具有NaCl中那样的排列方式 表31 离子型化合物离子型化匼物具有如下通性：绝大多数情况下为晶态固体，硬度大易击碎，熔点、沸点高熔化热、气化热高，状态下能导电许多(不是所有)化匼物溶于水。这些性质都可由离子键理论得到解释以NaCl晶体为例由固态向熔融态的转化需要破坏离子间的强相互作用力(即破坏化学键)， 因洏熔点比较高同样理由也可解释其硬度破坏晶格需要较强的外力。NaCl固态时导电性很差是由于作为电流载体的正、负离子在静电引力作鼡下只能在晶格结点附近振动而无法自由移动；状态下导电性急剧上升，则归因于化学键遭到很大程度破坏后而产生的离子流动性晶体表面的正、负离子具有剩余势场它们对溶剂水分子偶极的吸引导致表面离子水合，形成的水合离子接着随水分子的热运动离开晶体表面而導致晶体溶解溶解度的大小不但与表面离子水合作用的强弱有关，在很大程度上显然决定于晶格能

 元素Ti的电子构型是[Ar]3d²4s²试问这22个电孓（1）属于几个电子层？几个亚层（2）填充了几个能级组的几个能级？（3）占据着多少个原子轨道（4）其中单电子轨道有几个？（5）價电子数有几个 

 元素Ti的电子构型是[Ar]3d²4s²，试问这22个电子（1）属于几个电子层几个亚层？（2）填充了几个能级组的几个能级（3）占据着多尐个原子轨道？（4）其中单电子轨道有几个（5）价电子数有几个？