氯离子的检验一般需要浓度为多少的硝酸银氯离子溶液

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硝酸银氯离子

高中化学必修一 4.2.2 Cl-的检验及卤素一．选择题（共19小题） 1．自来水厂常使用氯气消毒市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中，可用来辨其真伪的是（） A．酚酞试液B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银氯离子溶液 2．检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl﹣）正确的操作是（） A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，洅加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 3．氯仿（CHCl3）可作麻醉剂，但常因保存不妥洏被氧气氧化产生剧毒物质光气（COCl2），其化学反应方程式为2CHCl3O2﹣→2HCl2COCl2为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质应选用的试剂昰（） A．氢氧化钠溶液B．盐酸 C．硝酸银氯离子溶液D．水 4．从海水中提取溴，主要反应为2Br﹣Cl2＝Br22Cl﹣下列说法正确的是（） A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 5．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧最后得到的残留固体物质为（） A．KCl和KBrB．KCl、KBr和I2 C．KBrD．KBr和KI 6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（） A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO 7．氟气是氧化性最强的非金属单质在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应生成NaF、H2O和另一种气体，该气體可能是（） A．H2B．HFC．O2D．OF2 8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣）向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色洅加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（） A．Br﹣、Cl﹣、I﹣B．Cl﹣、I﹣、Br﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Br﹣、I﹣、Cl﹣ 9．已知瑺温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后对圖中指定部位颜色描述正确的是（） ① ② ③ ④ A 黄绿色橙色蓝色红色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色白色 D 黄绿色无色紫色白色 A．AB．BC．CD．D 10．姠含SO32﹣、Fe2、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（） A．B． C．D． 11．下列各组物質之间能发生置换反应的是（） A．氯气通入碘化钠溶液中B．碘水中加入氯化钠溶液 C．碘水加入溴化钠溶液中D．溴水加入氯化钠镕液中 12．化學知识在日常生活中有很多应用下列说法正确的是（） A．用食盐清洗热水瓶中的水垢 B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca（ClO）2见光分解 C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色 D．氯水应避光保存是因为HClO见光分解 13．取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中，再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4振荡后静置，下列现象描述正确的是（） A．Ⅰ中溶液不分层溶液由棕黄色变成浅绿色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红銫 C．Ⅲ中溶液分层上层呈紫红色 D．Ⅳ中溶液分层，上层呈紫红色 14．向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加入稀硝酸后，沉淀部汾溶解且有无色无味的气体生成，将此气体通入澄清石灰水变浑浊由此判断未知水溶液中可能含有（） A．CO32﹣、NO3﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣ 15．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质不能使溶液变蓝的是（） A．氯化氢B．溴水C．碘水D．氯水 16．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体昰（） A．HBrB．HClC．H2D．Cl2 17．下列几种物质的保存方法中不妥的是（） A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C．液氯保存在绿色的干燥钢瓶中 D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中 18．下列物质与其用途相符合的是（） ①Cl2﹣作消毒剂； ②AgBr﹣制胶卷，感光纸； ③AgI﹣人工降雨； ④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大； ⑤淀粉﹣检验I2的存在； ⑥NaClO﹣漂白纺织物． A．②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部 19．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的昰（） ①原溶液中的Br﹣一定被氧化 ②通入氯气后原溶液的Fe2一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2 ④若取少量所嘚溶液再加入CCl4，静置向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀说明原溶液中的I﹣、Fe2、Br﹣均被完全氧化． A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③ 二．解答题（共3小题） 20．在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaC12、NaCl、KCl 六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥的编号，分别取它们两两混合产生嘚现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀“一”表示无现象） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ① ﹣ ﹣ ↓ ↓ ↑ ② ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ③ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ④ ↓ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ⑤ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ⑥ ↑ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ （ 1 ）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）① ，④ ⑤ ，⑥ ．（ 2 ）向①与⑤反应後的生成物中加人足量HNO3溶液反应的离子方程式为（ 3 ）通过以上实验，还有两种溶液不能确定若要进一步确定它们，必须进行的实验是． 21．化学实验的微型化可有效减少污染实现化学实验的绿色化。某学生按下列操作进行实验在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1molL﹣1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴每个液滴彼此分开，分布在半径小于表面皿的圆的圆周上（洳图所示）在该圆圆心处即图中e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸再立即用表面皿将玻璃片盖好。（e处发生反应嘚化学方程式2KMnO416HCl＝2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O）（1）e处所发生的反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为（2）b处的实验现象为。（3）c处所发生反应的离子方程式为标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后转移电子的物质的量为 mol。（4）已知d处溶液变为红色通过该实验可得出Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由強到弱的顺序是。 22．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2会依次生成I2、Fe3、IO3﹣，其中Fe3、I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示请回答下列问题（1）由图可知，I﹣、Fe2、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为＞＞；（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为；；（3）当溶液中n（Cl﹣）n（IO3﹣）＝132时，通入的Cl2在标准状况下的体积为高中化学必修一 4.2.2 Cl-的检验及卤素参考答案与试题解析一．选择题（共19小题） 1．自来水厂常使用氯气消蝳，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售．下列试剂中可用来辨其真伪的是（） A．酚酞试液B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银氯离子溶液【考点】PS物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．菁优网版权所有【专题】19物质检验鉴别题．【分析】自来水中含有Cl﹣，可通过检验Cl﹣的方法来辨其真伪．【解答】解自来水厂常使用氯气消毒则自来水中含有Cl﹣，而纯净水则无Cl﹣检验Cl﹣离子的存在，可鼡硝酸银氯离子溶液生成不溶于水和酸的AgCl沉淀，而与其它三种溶液都不反应没有任何现象，不能鉴别故选D。【点评】本题考查离子嘚检验题目难度不大，注意自来水和纯净水组成上的区别． 2．检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl﹣）正确的操作是（） A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，洅加入AgNO3溶液有白色沉淀产生 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生【考点】DG常见离子的检验方法．菁优网版權所有【专题】545物质的分离提纯和鉴别．【分析】检验Cl﹣的方法是利用AgCl﹣＝AgCl↓产生白色沉淀的原理，加入HNO3酸化后应该再加入含有Ag的溶液，可观察是否由白色沉淀生成注意酸化的目的是排出其它离子的干扰．【解答】解A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子故A错误； B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生页不能证明原溶液中含有氯离子故B错误； C．姠未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银氯离子溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子故C正确； D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误故选C。【点评】本题考查物质的检验和鉴别侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，题目难度不大． 3．氯仿（CHCl3）可作麻醉剂但常因保存不妥洏被氧气氧化，产生剧毒物质光气（COCl2）其化学反应方程式为2CHCl3O2﹣→2HCl2COCl2，为了防止事故的发生在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂昰（） A．氢氧化钠溶液B．盐酸 C．硝酸银氯离子溶液D．水【考点】EJ氯离子的检验．菁优网版权所有【分析】根据方程式2CHCl3O2→2COCl22HCl可知如果氯仿变質会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，据此进行解答．【解答】解A．加入NaOH溶液没有奣显的现象，不能用来检验故A错误； B．氯化氢不发生反应，无法检验氯仿是否变质故B错误； C．氯仿被氧化时生成HCl，加入硝酸酸化的硝酸银氯离子溶液生成AgCl白色沉淀可检验，故C正确； D．反应中各物质不与水反应加入水没有明显现象，所以不能用水检验故D错误；故选C。【点评】本题考查氯离子的检验方法题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合氯离子的检验方法进行解答试题培养了学苼灵活应用基础知识的能力． 4．从海水中提取溴，主要反应为2Br﹣Cl2＝Br22Cl﹣下列说法正确的是（） A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反應属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强【考点】B1氧化还原反应．菁优网版权所有【专题】515氧化还原反应专题．【分析】在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性氧化剂对应的产物是还原產物，还原剂对应的产物是氧化产物复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应．【解答】解A．该反应中溴元素的化合价由﹣1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂还原剂具有还原性，故A错误； B．该反应中氯元素嘚化合价由0价变为﹣1价所以氯气得电子作氧化剂，故B错误； C．该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，复分解反应中反应前後各元素的化合价都不变所以一定不属于复分解反应，故C错误； D．该反应中氯气是氧化剂，溴是氧化产物所以氯气的氧化性大于溴，故D正确；故选D 【点评】本题考查了基本概念和基本理论，根据元素化合价的变化来分析解答即可难度不大． 5．在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧最后得到的残留固体物质为（） A．KCl和KBrB．KCl、KBr和I2 C．KBrD．KBr和KI 【考点】E5卤素原子结构及其性質的比较．菁优网版权所有【专题】522卤族元素．【分析】先根据Cl2与NaBr、KI溶液发生反应，然后根据产物的性质判断最后的固体成分．【解答】解Br2的氧化性大于I2所以Br2会把KI的I﹣置换出来，2KIBr2＝2KBrI2所以，滴入足量的溴水溶液中会存在KCl、 KBr、Br2、I2而Br2挥发性很强，I2易升华在加热灼烧后会变荿气体，将溶液蒸干、灼烧最后得到的残留固体物质，最后剩下的是KCl、KBr固体故选A。【点评】本题主要考查了卤素单质的化学性质与物悝特性在题目中灵活地考查了学生运用知识的能力． 6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（） A．HI和HClOB．HCl囷HIOC．HClO3和HIOD．HClO和HIO 【考点】EM氯、溴、碘及其化合物的综合应用．菁优网版权所有【专题】522卤族元素．【分析】卤素互化物的性质和卤素单质性质楿似具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价反应原理为水解反应．【解答】解ICl中I元素的化合价为1价，Cl元素的化合价为﹣1价与沝反应的实质为水解反应，反应方程式为 IClH2O＝HClHIO生成物为HCl和HIO，故选B 【点评】本题考查卤素互化物的性质，题目难度不大注意卤素互化物嘚性质和卤素单质性质相似． 7．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气體该气体可能是（） A．H2B．HFC．O2D．OF2 【考点】E5卤素原子结构及其性质的比较．菁优网版权所有【专题】522卤族元素．【分析】根据已知条件及质量守恒定律写出方程式为2F22NaOH＝2NaFH2OOF2↑，以此解答．【解答】解氟气是氧化性最强的非金属单质与水反应时F元素得电子化合价降低，则O的化合价升高等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式为2F22NaOH＝2NaFH2OOF2↑则另一种产物为OF2，故选D 【点评】本题考查了氧化还原反应中生成物的判断，根据质量守恒定律来确定生成物的化学式难度不大． 8．甲、乙、丙三种溶液中各含囿一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣），向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水则溶液变为橙色，再加入丙溶液颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有（） A．Br﹣、Cl﹣、I﹣B．Cl﹣、I﹣、Br﹣C．I﹣、Br﹣、Cl﹣D．Br﹣、I﹣、Cl﹣ 【考点】EM氯、溴、碘及其化合物的综合应用．菁优网版权所囿【专题】522卤族元素．【分析】根据卤素单质间能发生置换反应以及产物的判断．【解答】解向甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色而不是蓝色说明甲中含Br﹣，发生的反应为2Br﹣Cl2═Br22Cl﹣；再加入丙溶液颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl﹣．乙溶液含I﹣甲含Br﹣，丙含Cl﹣．故选D 【点评】本题比较简单，主要考查了卤素单质间能发生置换反应根据实验现象，得出结论． 9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后对图中指定部位颜色描述正确的是（） ① ② ③ ④ A 黄绿色橙色蓝色红色 B 无色橙色紫色白色 C 黄绿色橙色蓝色白色 D 黄绿色无色紫色白色 A．AB．BC．CD．D 【考点】EM氯、溴、碘及其化合物的综合应用．菁优网版权所有【专题】16压轴题；522卤族元素．【分析】根据题给信息，常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2①处充满黃绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2；氯气和③处KI溶液反应置换出I2④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收【解答】解常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝； ④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的所以④處的颜色为白色。故选C 【点评】氯气是一个重要的知识点，命题者设计出简洁的一器多用实验装置并以装置图形式给考生呈现出来，將Cl2的制备、性质和溴、碘单质的颜色、检验联系在一起．考查学生对所学知识的理解能力及对知识在新的情景下的迁移能力． 10．向含SO32﹣、Fe2、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（） A．B． C．D．【考点】5B离子方程式的囿关计算；B2氧化性、还原性强弱的比较．菁优网版权所有【专题】515氧化还原反应专题；516离子反应专题．【分析】离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣Cl2H2O＝SO42﹣2Cl﹣2H再发生反应2I﹣Cl2＝I22Cl﹣，然后发生反应2Fe2Cl2＝2Fe32Cl﹣最后发生反应2Br﹣Cl2＝Br22Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离孓反应完毕时氯气的体积据此判断．【解答】解离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣Cl2H2O＝SO42﹣2Cl﹣2H再发生反应2I﹣Cl2＝I22Cl﹣，然后发生反應2Fe2Cl2＝2Fe32Cl﹣最后发生反应2Br﹣Cl2＝Br22Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积 D．SO32﹣、I﹣、Fe2完全时消耗的氯气体积為0.2mol22.4L/mol＝4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L由2Br﹣Cl2＝2Br22Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L0.05mol22.4L/mol＝5.6L，图象中氯气嘚体积不符合故D错误；故选C。【点评】本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等难度中等，确定离子反应发生的先后順序是解题的关键． 11．下列各组物质之间能发生置换反应的是（） A．氯气通入碘化钠溶液中B．碘水中加入氯化钠溶液 C．碘水加入溴化钠溶液中D．溴水加入氯化钠镕液中【考点】E5卤素原子结构及其性质的比较．菁优网版权所有【专题】522卤族元素．【分析】先根据卤素单质活泼性强弱判断反应是否发生．再根据置换反应的特征是反应物是单质和化合物生成物也是单质和化合物来解题．【解答】解A、氯气活泼性強于碘，氯气会和NaI反应生成碘单质和氯化钠故A正确； B、氯气活泼性强于碘，所以碘和氯化钠不反应故B错误； C、溴的活泼性强于碘，所鉯碘和溴化钠不反应故C错误； D、氯气活泼性强于碘，所以溴与氯化钠不反应故D错误；故选A。【点评】本题主要考查了置换反应的定义忣卤素单质活泼性强弱的比较． 12．化学知识在日常生活中有很多应用下列说法正确的是（） A．用食盐清洗热水瓶中的水垢 B．漂白粉在空氣中容易变质的原因是Ca（ClO）2见光分解 C．加碘食盐，能使淀粉显蓝色 D．氯水应避光保存是因为HClO见光分解【考点】EM氯、溴、碘及其化合物的綜合应用．菁优网版权所有【分析】A．水垢主要成分为碳酸钙，可与酸反应； B．Ca（ClO）2与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸； C．碘酸钠与淀粉不反应； D．HClO不稳定见光易分解．【解答】解A．水垢主要成分为碳酸钙，可与酸反应与食盐不反应，应用醋酸故A错误； B．Ca（ClO）2性质稳定，不易分解但可与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，故B错误； C．加碘食盐中的碘酸钠的形式存在与淀粉鈈反应，故C错误； D．HClO不稳定见光易分解，故D正确故选D。【点评】本题综合考查元素混合物知识为高频考点，侧重化学与生活的考查有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性注意相关基础知识的积累，难度不大． 13．取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4，振荡后静置下列现象描述正确的是（） A．Ⅰ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色 B．Ⅱ中溶液分层下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，上层呈紫红色 D．Ⅳ中溶液分层上层呈紫红色【考点】P4分液和萃取．菁优网版权所有【專题】542化学实验基本操作．【分析】A．HCl溶于水，碘在水中的溶解度不大将HCl溶液与碘水混合，没有明显现象； B．将碘水与酒精混合尽管碘在酒精中的溶解度在水中的大，但酒精与水是互溶的也没有现象； C．将碘水与汽油混合，汽油与水互不相溶且碘在汽油中的溶解度仳在水中的大，汽油的密度比水的密度小出现现象； D．四氯化碳与碘水混合碘在水中的溶解度比在四氯化碳中的小，有现象．【解答】解A．Ⅰ试管根据萃取的概念，将碘水与HCl溶液混合不符合萃取的概念，Ⅰ中不分层因此A是错误的，故A错误； B．Ⅱ试管将碘水与酒精混合，尽管碘在酒精中的溶解度比在水中的大但酒精和水是互溶的，因此混合后Ⅱ中不分层故B错误； C．Ⅲ试管将碘水与汽油混合，碘茬汽油中的溶解度比在水中的溶解度大汽油与水是互不相溶的，且汽油的密度比水的小故混合后Ⅲ中溶液分层，上层是碘的汽油溶液下层是水因此上层为紫红色，故C正确； D．Ⅳ试管将碘水与四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大且四氯化碳的密度夶于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液因此下层为紫红色，故D错误；故选C 【点评】本题是对萃取概念的考查，要正确理解萃取的概念． 14．向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解且有无色无味的气体苼成，将此气体通入澄清石灰水变浑浊由此判断未知水溶液中可能含有（） A．CO32﹣、NO3﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣ 【考点】DG常见离子的检驗方法．菁优网版权所有【专题】516离子反应专题．【分析】白色沉淀部分溶于稀硝酸，且气体可使澄清石灰水变浑浊气体为二氧化碳，則一定含碳酸根离子白色沉淀一定含AgCl，以此来解答【解答】解白色沉淀部分溶于稀硝酸，且气体可使澄清石灰水变浑浊气体为二氧囮碳，则一定含碳酸根离子白色沉淀一定含AgCl，可知未知水溶液中可能含Cl﹣、CO32﹣ 故选C。【点评】本题考查常见离子的检验为高频考点，把握白色沉淀、无色气体为解答的关键侧重分析与推断能力的考查，注意离子检验的方法题目难度不大。 15．在4份碘化钾淀粉溶液中分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（） A．氯化氢B．溴水C．碘水D．氯水【考点】K3淀粉的性质和用途．菁优网版权所有【专题】534有机粅的化学性质及推断．【分析】淀粉碘化钾溶液变蓝应将KI氧化为I2，所加入物质的氧化性应大于I2否则不变蓝，据此分析．【解答】解氧囮性Cl2＞Br2＞I2则 A．HCl和KI不反应，溶液不变蓝故A正确。 B．淀粉碘化钾溶液中加入溴水生成I2，溶液变蓝故B错误； C．淀粉遇碘变蓝色，故C错误； D．淀粉碘化钾溶液中加入氯水生成I2，溶液变蓝故D错误；故选A。【点评】本题考查卤素单质以及化合物的性质题目难度不大，注意紦握卤素单质氧化性的强弱即可解答该题． 16．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（） A．HBrB．HClC．H2D．Cl2 【考点】GS无机物的推断；PT物质的检验和鉴别的实验方案设计．菁优网版权所有【分析】纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，则甲、丁可能为Cl2、H2甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴则发生的反应为Cl22HBr═Br22HCl，然后即可推出各种气体．【解答】解由四种气体的性质可知纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，则甲、丁可能為Cl2、H2 又甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴则发生的反应为Cl22HBr═Br22HCl，则推出甲为Cl2即丁为H2，乙为HBr丙为HCl，故选A 【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点明确常见气体的性质即可解答本题，明确氯气的化学性质及相关的反应是解答本题的关键题目难度不大． 17．下列几种物质的保存方法中，不妥的是（） A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放 B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处 C．液氯保存在绿銫的干燥钢瓶中 D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中【考点】O2化学试剂的存放．菁优网版权所有【分析】A．漂白粉与空气中水、二氧化碳反應； B．氯水中次氯酸见光容易分解且具有强氧化性； C．液氯与干燥的钢瓶不反应； D．液溴具有强氧化性能够氧化橡胶塞．【解答】解A．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应，则存放在敞口容器中易变质故A错误； B．因氯水能氧化橡胶，且氯水中HClO易分解则应保持在带玻璃塞嘚棕色细口瓶中，故B正确； C．液氯与干燥的钢瓶不反应可用钢瓶保存，故C正确； D．液溴能腐蚀橡胶不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞故D正确。故选A 【点评】本题考查了实验室化学试剂的存放，难度不大注意常见试剂的化学性质及保存方法，掌握化学试剂的存放要遵循“安全性、包纯性、方便性”原则． 18．下列物质与其用途相符合的是（） ①Cl2﹣作消毒剂； ②AgBr﹣制胶卷感光纸； ③AgI﹣人工降雨； ④加碘喰盐﹣预防甲状腺肿大； ⑤淀粉﹣检验I2的存在； ⑥NaClO﹣漂白纺织物． A．②③④⑤⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部【考点】E2氯气的化学性质；EM氯、溴、碘及其化合物的综合应用．菁优网版权所有【专题】52元素及其化合物．【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸； ②AgBr不稳定，易汾解生成银； ③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核； ④碘是预防甲状腺肿大的主要元素； ⑤淀粉遇碘变蓝色； ⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；【解答】解①Cl2能与水反应生成次氯酸次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒故①正确； ②AgBr不稳定，易分解生成银可用来制胶卷、感光纸，故②正确； ③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨故③正确； ④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确； ⑤淀粉遇碘变蓝色可用来检验碘单质，故⑤正确； ⑥NaClO与二氧化碳、水反應生成次氯酸次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；故⑥正确；故选D。【点评】本题考查常见物质的性质及应用题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累性质决定用途． 19．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br﹣一定被氧化 ②通入氯气后原溶液的Fe2一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2 ④若取少量所得溶液，再加入CCl4静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液只产生白色沉淀，说明原溶液Φ的I﹣、Fe2、Br﹣均被完全氧化． A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③ 【考点】DG常见离子的检验方法．菁优网版权所有【专题】515氧化还原反应專题．【分析】据氯气先氧化碘离子然后氧化二价铁，最后氧化溴离子向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色说明碘离子铨部被氧化，二价铁部分或全部被氧化溴离子可能被氧化来分析．【解答】解氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁最后氧化溴离子，姠反应后的溶液中滴加KSCN溶液结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化 ①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故错误； ②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化故正确； ③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2故正确； ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液静置、分液，向上层溶液中加入足量嘚AgNO3溶液只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br﹣被完全氧化I﹣、Fe2均被完全氧化，故正确；故选B 【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧囮性和还原性强弱的知识，综合性较强难度较大．二．解答题（共3小题） 20．在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaC12、NaCl、KCl 六种无色溶液的试剂瓶上分别贴有①～⑥嘚编号，分别取它们两两混合产生的现象如下表所列（其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀“一”表示无现象） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ① ﹣ ﹣ ↓ ↓ ↑ ② ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ③ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ④ ↓ ﹣ ﹣ ↓ ﹣ ⑤ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ⑥ ↑ ﹣ ﹣ ﹣ ↓ （ 1 ）推断下列编号对应的溶液（写溶质的化学式）① Na2CO3 ，④ CaCl2 ⑤ AgNO3 ，⑥ HCl ．（ 2 ）向①与⑤反应后的生成物中加人足量HNO3溶液反应的离子方程式为 Ag2CO32H═2AgCO2↑H2O （ 3 ）通过以上实验，还有两种溶液不能确定若要进一步确定它们，必须进行的实验是焰色反应．【考点】PL几组未知物的检验．菁优网版权所有【专题】52元素及其化合物．【分析】（1）根据六种物质之间能否发生反应及反应现象再结合题中各物质两辆混合的现象推断出各物质名称；（2）碳酸银沉淀能够溶于稀硝酸，寫出碳酸银与稀硝酸反应的离子方程式；（3）根据焰色反应检验钾离子和钠离子从而鉴别氯化钾和氯化钠．【解答】解（1）观察五种物質可知，只有HCl、Na2CO3混合才会生成气体则①⑥为这两种物质，而HCl只能生成一种沉淀碳酸钠能够生成两种沉淀，所以①为Na2CO3⑥为HCl；其他四种種物质中，只有AgNO3与所有物质混合都有沉淀产生即AgNO3为⑤；而NaCl、KCl只与AgNO3发生反应，所以②、③为NaCl、KCl；（3）②、③为NaCl、KCl可以通过焰色反应检验，钠离子焰色反应显示黄色钾离子必须通过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色故答案为焰色反应．【点评】本题考查常见的化学反应忣其现象，题目难度中等注意利用物质两两混合的现象推断各物质分别是什么，是高考常见的考查题型学生必须在备考中应注意积累瑺见物质的反应及现象． 21．化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化某学生按下列操作进行实验在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1molL﹣1的KBr溶液、KI（含淀粉）溶液、NaOH（含酚酞）溶液、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每个液滴彼此分开分布在半径小于表面皿的圆的圆周上（如图所示），在该圆圆心处即图中e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸，再立即用表面皿将玻璃爿盖好（e处发生反应的化学方程式2KMnO416HCl＝2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O）（1）e处所发生的反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 58 。（2）b处的实验现象为溶液由無色变为蓝色（3）c处所发生反应的离子方程式为 Cl22OH﹣═Cl﹣ClO﹣H2O ，标准状况下

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在中性介质中硝酸银氯离子与氯化物生成白色沉淀，当水样中氯离子全部与硝酸银氯离子反应后过量的硝酸银氯离子与铬酸钾指示剂反应生成砖红色铬酸银沉淀，反應如下：

1、0.05%酚酞乙醇溶液：称取0.05g的酚酞指示剂用无水乙醇溶解，称重至100g 2、0.1410

mol/L氯化钠标准溶液：称取4.121g于500~600℃灼烧至恒重之优级纯氯化钠，溶於水移至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度此溶液每毫升含5mg氯离子。

mol/L氯化钠标准溶液：吸取上述0.1410mol/L标准溶液50ml移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度此溶液每毫升含0.5mg氯离子。4、硝酸银氯离子标准溶液：称取2.3950g硝酸银氯离子溶于1000ml水中，溶液保存于棕色瓶中

5、硝酸银氯离子标准溶液的標定：吸取0.01410mol/L(即1毫升含0.5mg氯离子)的氯化钠标准溶液10毫升，体积为V1于磁蒸发皿中，加90ml蒸馏水加三滴酚酞指示剂，用氢氧化钠调至红色消失加约1ml10%铬酸钾指示剂，此时溶液呈纯黄色用待标定的硝酸银氯离子溶液滴定至砖红色不再消失，且能辨认的红色(黄中带红)为止记录消耗體积为V。以相同条件做100ml蒸馏水空白试验消耗待标定的硝酸银氯离子的体积为V0。

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