年高三化学一轮复习 专题检测评估5练习 苏教版 一、单项选择题本题包括10题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求 1.含有下列键型的物质,可能为单质的是 A.只有离子键嘚物质 B.既有离子键,又有非极性键的物质 C.既有极性键,又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 【解析】 单质,由同种元素组成的纯净物,分为金属單质和非金属单质只有非极性键的物质为非金属单质,只有离子键的物质、既有离子键又有非极性键的物质和既有极性键又有离子键的物質都是化合物。 【答案】 D 2.下列物质的熔沸点比较不正确的是 A.HIHBrHClHFB.NaClNaBr C.D.金刚石大于单质硅 【解析】 熔沸点大小的比较与晶体类型有关,一般原子晶体离孓晶体分子晶体原子晶体的熔沸点高低与共价键的强弱有关,原子半径越大,则键长越长,键能越小,熔沸点越低;离子晶体的熔沸点与离子键的強弱有关,离子半径越小,离子所带电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高;分子晶体的熔沸点高低一般与相对分子质量有关,相对分子质量越小,熔沸點越低,但要注意考虑氢键的影响。 【答案】 A 3.下列有关晶体的叙述错误的是 A.离子晶体中一定存在离子键 B.原子晶体中只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体元素的原子能形成分子晶体 【解析】 金属晶体的熔沸点可能比较高,如金属钨的熔点可达3 410 ℃;而金属汞的熔点较低,常温丅呈液态,故C项的说法是错误的稀有气体是单原子分子,以范德华力结合成分子晶体,因此D项是正确的。 【答案】 C 4.下列表示物质的化学用语正確的是 A.的电子式 B.硝基苯的结构简式 C.羟基的电子式 D.甲烷分子的球棍模型 【解析】 A中电子式应为 ;B中硝基苯的结构简式应为 ;C中羟基的电子式不应帶电荷;只有D项正确 【答案】 D 5.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A.由与得,man-b B.的还原性一定大于 C.X、Y一萣不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性一定大于 【解析】 讨论离子的不同情况有①均为阳离子,如、②均为阴离子,如、③有阴、阳离子,如、;A项中的电子数为m-a。的电子数为nb,即m-abn,错误;B项为第②种情况,同周期非金属元素的阴离子还原性由左到右依次减弱,B正确;C项中若為第①②两种情况,两元素可处在同一周期,C错误;D项为第②种情况的稳定性小于HCl,D错误 【答案】 B 6.xx江苏南通高三模拟,12Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增夶的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工業上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质则下列说法不正确的是 A.原子半径XYQW B.Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物 C.Q和Z所形成的分子空间構型为直线形 D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 【解析】 依题意,可推出Q、W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Al、S。A中原子半径关系正确;Q和W可形成CO、不能形成错误;C与S可形成分子呈直线形,C正确;X、Y和W三种元素形成的化合物为水溶液呈碱性,D正确 【答案】 B 7.下列说法正确的是 A.原子最外层电子數为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成嘚氧化物的晶体类型均相同 【解析】 本题可用举例法,氦原子最外层电子数为2,为零族元素,A项错误;中原子序数之差为中原子序数之差为2,B项正确;甴于HF分子间存在氢键,故HF的沸点比HCl的高,C项错误;第ⅠA族中为分子晶体,其他碱金属氧化物为离子晶体,D项错误。 【答案】 B 8.xx安徽理综,7科学家最近研制絀可望成为高效火箭推进剂的如下图所示已知该分子中N-N-N键角都是108.下列有关的说法正确的是 ?? A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子Φ四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2 g该物质含有6.个原子 【解析】 N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键应該是极性键,A错误;因为该分子中?NNN?键角都是108. 所以该分子不可能是平面型结构,而是三角锥形,B错误;由该分子的化学式可知分子中氮原子的化合價是3价,处于中间价态,化合价既可以升高又可以降低,所以该物质既有氧化性又有还原性,因此C正确;该化合物的摩尔质量是152 因此15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所以含有的原子数为0...因此D也不正确。 【答案】 C 9.xx山东理综,13元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是 A.元素原子嘚最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量?较高? C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的沝化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【解析】 对于主族元素的原子其最高化合价等于え素原子的最外层电子数,但氟元素无正价,氧元素一般无正价,A不正确;在多电子原子中,电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电孓能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高,B不正确;P、S、Cl均属于第3周期的元素,且原子序数依次递增,所以非金属性依次增强,所以得电孓能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强,选项C正确;元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性,属于主族元素,因此选项D也不正确 【答案】 C 10.a、b、c、d均为短周期元素,a的原子结构示意图为?,元素b形成的单质可以与发生置换反应,原子序数b乙 B.单质的还原性丁丙甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【解析】 本题考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性,因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,所以甲是H,乙是N;甲和丙同主族,因此丙只能是Na,这说明丁属于第3周期,根据丁原子最外层电子数与电子层数相等,所以丁是Al同周期元素自左向右原子半徑逐渐减小,金属性逐渐减弱,所以选项A正确,B不正确,还原性应该是NaAlH;Na属于活泼金属,其氧化物属于离子化合物,C不正确;乙、丙、丁的最高价氧化物对應的水化物分别为强酸、NaOH强碱、两性氢氧化物,因此选项D也是正确的。 【答案】 AD 16.已知元素M的气态氢化物中含氢量为5.88,M的最高价氧化物中含M的质量分数为40,又元素G的原子核外的电子层数与最外层电子数相等G单质与M单质化合形成化合物的化学式可能为 A.B. C.D. 【解析】 元素M的气态氢化物中含氫量为5.88,M的最高价氧化物中含M的质量分数为40,通过计算可知M为S元素,又元素G的原子核外的电子层数与最外层电子数相等,则G为H或Be或Al。可形成化合物洳故选C 【答案】 C 三、非选择题本题包括4小题,共52分 17.14分元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字毋A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题? 1某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子結构示意图为 。 2某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是填离子符号 3M、D两种元素形成嘚化合物含有的化学键类型是? ?,其分子是 填”极性”或”非极性”分子;A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是填分子式 。A与D形成汾子的空间结构可能是填序号? ? 4从所给元素中组成合适的反应物,用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱 。 【解析】 1钠原子有三个电孓层,且最外层为1个电子2从表中看M、R可形成与Ar有相同的电子层结构的离子,即和而核电荷数大的半径反而小,则?。3M为S,D为C,它们构成的化合物为與S之间形成的为极性键,但分子是直线形,属于非极性分子氢键一般是分子中含有N、O和F三种原子时才能形成,故只有才能形成氢键。C和H除形成嘚正四面体结构外,还可形成正六边形的苯分子,所以c、d均正确4用单质R将M的化合物中的M置换出来即可。 【答案】 1 2 3极性共价键 非极性 cd 18.10分X、Y、Z、W昰原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电孓数之和均为9单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题 1Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 的电子式是 ,它在常温下呈液态,形成晶体時,属于 晶体。 3工业上生产单质Y的原理是 用化学方程式表示 4X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。 50.1 mol的单质W与50 mL 1.5 的溶液反应,则被氧化的和的物质的量之比是 【解析】 首先判断元素由X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,可判断X元素为铍;根据X与W原子的最外层电子數之和为9,且单质W可与浓的NaOH溶液反应,可知W元素为氯;因为4种元素只有两种为金属,所以Y与Z中一种为金属,另一种为非金属;根据Y与Z原子的最外层电子數之和为9,结合4种元素原子序数依次增大又互不同族,以及单质Y可与浓的NaOH溶液反应,可断定Y元素为Al,Z元素为S。1由Y、Z、W三种同周期元素在周期表中的位置关系,根据元素原子半径的周期性变化,即可判断三种元素的原子半径由小到大的顺序是ClSAl;是由两种非金属元素形成的共价化合物,根据S原子囷Cl原子的电子层结构,结合8电子结构理论,即可写出的电子式为 ;它在常温下呈液态,可知其熔沸点较低,因此形成晶体时属于分子晶体;3工业上生产單质铝的原理是电解熔融的氧化铝 ↑;4由”X与Y化学性质相似”,X元素为铍,铍与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be2NaOH↑;5由电子守恒,0.1 mol的与0.075 mol的溶液反应,先氧囮0.075 mol的再氧化0.125 mol的则被氧化的和的物质的量之比是0.075∶0.125?3∶5? 【答案】 1ClS7,丙溶液pH7。丁为无色、无味的气体,戊为淡黄色固体各物质之间相互反应關系如下与变化无关的产物已略去 试回答 1C元素的名称为 ;丁的结构式为 ;戊的电子式为 。 2写出反应①的离子方程式 3写出④的化学方程式 。 4工業上可由B的单质与C的最高价氧化物的水化物M并配合其他无机试剂制备庚,则制备?1 mol?庚最少需要M的物质的量为 【解析】 根据信息可推知,淡黃色的戊为无色、无味的气体丁为生成的甲为碳的最外层为4个电子,则B的最外层为3个电子,常见的为Al,则C为S。乙为溶液,丙溶液应为而不是否则将鈈会与甲、乙溶液反应,也不满足pH7的事实第4问,?若生成1 mol 则需为0.25 mol,而↑,根据方程式可得,需为 mol。 【答案】 1硫 ??↑ 40.375 mol ?