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1、原子轨道中的电子为全空时有什么例子2、原子轨道中电子为半充满时体系能量最低但为什么硅是3s23p2而不是3s13p3？... 1、原子轨道中的电子为全空时有什么例子
2、原子轨道中电子為半充满时体系能量最低但为什么硅是3s2 3p2而不是3s1 3p3？
2、原子轨道中电子為半充满时体系能量最低但为什么硅是3s2 3p2而不是3s1 3p3？
1、全空：钾：[Ar]4s2——3d轨道全空
2、要先填满能量低的S轨道再到能量高的P轨道
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你看看电子在原子核外排布三原则完全理解就明白全充满、半充满、全空了。
解答需要大很多字不如你自己好好看看，看後如有需要可以继续讨论
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