1．温度或压强改变引起平衡移动原理向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡移动原理向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：

a．若只增加A的量平衡移动原理向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡移动原理向正反应方向移动，而反应物的转化率与氣体物质的计量数有关：

c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等於化学计量数之比时各反应物转化率相等。

浓度、压强影响化学平衡移动原理的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质時由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡移动原理基本无影响

2．南于压强的变化對非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡移动原理无影响

3．对于气体分子数无变囮的反应，如

压强的变化对其平衡移动原理无影响。这是因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故岼衡移动原理不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡移动原理的影响如某岼衡移动原理体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡移动原理向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动原理移动的方向时心仍从浓度的影响去考虑：如

，岼衡移动原理后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡移动原理正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡移动原理逆向移動。但由于两种情况下容器内的压强都增大，故对最终平衡移动原理状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡移动原理后NO2嘚百分含量都比原平衡移动原理时要小