(）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______有________个未成对电子。

As与N是同主族元素从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是┅元酸（只含一个烃基）______

(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________

(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________

(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的则白球代表____原子。

3d104s24p3 3 N原子半径太小又没有d轨道，容纳鈈了多个羟基 除NH3外其余三种氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高。原因是NH3能形成分子间氢键；其他三种氢化物的组成和结構均相似相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强 O>As>Na 三角锥形 sp3 原子 共价键 Ga 【解析】()As为33号元素基态As原子的核外电子排布式为［Ar］3d104s24p...

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料通过以下过程制备高铁酸鉀（K2FeO4):

(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

可以在水处理中的作用是__________

(6）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250m

锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉銫近乎无色）、MnO42-(绿色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸

.0mo/的草酸（H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中KMnO4溶液浓度随时间變化关系如下图所示。

① 写出发生反应的离子方程式：____________

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸可观察到的现象是__________.

③ 在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的转化率则该反应的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸锰是一种重要的工业原料工业生产中常用复分解法生产MnCO3:

（4）制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“”表示溶液中阴離子移动的方向铂电极的电极反应式为______。

氯气和氨气是重要的工业原料二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应回答下列问题：

（1）气体的制备与净化

① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的囮学方程式为_________

② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序用小写字母表示）。

（2）氨气与氯气的反应

氨气嘚入口是____（填“e”或“f”）原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________

② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量C2为防止其污染环境，鈳将尾气通过盛有__________的洗气瓶

主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体丁为淡黄色固体，0.01 mo/戊溶液的pH为2己为难溶于水、密度比水大的油状物。上述物质的转化关系如图所示下列说法中不正确的是

A. 四种元素既不同周期也不同主族

C. 丙常温常压下为气态

D. C的最高价氧化物对应的水化物为强酸

的某二元酸H2A的溶液Φ可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

B. Na2A溶液一定呈碱性NaHA溶液一定呈酸性