放电是原电池还是电解池和电解池ppt课件内容预览：二、构成放电是原电池还是电解池的两个注意事项1．放电是原电池还是电解池构成前提：某一电极(负极)必须能与电解质溶液中的某种成分反应(负极被氧化)即能发生自发的氧化还原反应。2．很活泼的金属单质不可做放电是原电池还是电解池的负极如K、Na、Ca等。三、放电是原电池还是电解池的正负极的判断方法放电是原电池还是电解池有两个电极一个是负极，一个是正极判断负极和正极嘚方法有：1．由组成放电是原电池还是电解池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2．根据放电是原电池还是电解池外电路的电流方向或电子流方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。3．根据放电是原电池还是电解池内电解质溶液离子的定向流动方向判断：在放电是原电池还是电解池的电解质溶液内阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电极为负极4．根据放电是原电池还是电解池两极发生的变化判断：放电是原电池还是电解池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应四、放电是原电池还是电解池的电极反应式和总反应式的书写例如：铜、锌和稀H2SO4组成的放电是原电池还是电解池：负极(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应)；正极(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)；总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑例如：燃料电池，如氢氧燃料电池负极：H2＋2OH－－2e－=2H2Oppt正极：2H2O＋O2＋4e－=4OH－总反应：2H2＋O2=2H2O书写规律：(1)明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；(2)确定电池的正極反应物是电解质溶液中的离子还是其他物质(如溶有或通入的氧气)；(3)判断是否存在特定的条件(如介质中的粒子H＋、OH－、非放电物质参加反应)，进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；(4)总的反应式是否满足质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒；(5)电极反应式常用“=”不用“”。电极反应式中若有气体生成需加“↑”。放电是原电池还是电解池的总反应式：一般把正极和负极的电极反应式相加而得若电解质為弱电解质，在相加时应把离子改为相应的弱电解质五、放电是原电池还是电解池的应用1．制作多种电池。如：干电池、充电电池和新型燃料电池2．加快

反应速率。如：用粗锌代替纯锌制取氢气反应速率加快。3．防护金属如：使被保护的金属当放电是原电池还是电解池的正极，则其受到保护六、金属的腐蚀――析氢腐蚀和吸氧腐蚀七、金属的防护防止或减缓金属腐蚀，主要是防止电

腐蚀主要方法有：1．涂保护层(如涂油漆、涂油等)。2．用

方法使其表面形成一层致密氧化膜3．保持干燥。4．改变金属的内部结构使其稳定(如不锈钢)。5．牺牲负极保护正极法6．金属的电

防护：(1)牺牲阳极的阴极保护法。利用锌比铁活泼在被保护的钢铁设备上装上锌块，锌为负极铁為正极，铁被保护(2)外加电流的阴极保护法。阳极：惰性电极阴极：被保护的钢铁设备通电后电子被强制流向被保护的钢铁设备起抑制鋼铁失去电子的作用。八、电解池电极放电规律1．阳离子在电极上得到电子和阴离子在电极上失去电子的过程叫放电离子的放电能力取決于离子的本性，也与离子的浓度大小和电极材料有关2．电解时所用的电极分为两大类：一类为惰性电极，只起导体作用并不参与反應(如不活泼金属Pt和非金属石墨)。另一类为活性电极电解时电极能参与反应。3．惰性电极阴阳离子的放电顺序①阴极上阳离子的放电顺序为：K＋

课件关键字：放电是原电池还是电解池和电解池,电解,电池。

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