已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体E原子核外的M层中只有两对成对電子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满请根据以上信息，回答下列问题：

⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________（用元素符号表示）

⑵B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________（填高或低），理由是___________

⑶E的最高价氧化物分子的空间构型是___________。

⑷F的核外电子排布式是___________F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的囮学式为___________。

⑸A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示则其化学式为__________；（黑色球表示F原子） 

⑹A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一種新型无机非金属材料其晶体中所含的化学键类型为_____________。

⑵高;NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体