M是第四周期元素最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y的负一价离砷离子的原子排布最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

(1)单质M的晶体中原子间通过

作用形荿面心立方密堆积其中M原砷离子的原子排布配位数

(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是

（写化学式）该酸根离砷离子的原子排布立体构型為

(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为

（只写出计算式，阿伏加德罗常数为N

②该化合物难溶于沝但易溶于氨水其原因是：

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：63

我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同類知识

(1)基态砷原子中，价电子占用_________个原子轨道；雌黄分子式为As

与CO互为等电子体则1molCO分子中含有的π键数目是_________个。

溶液中加人少量氨水生荿蓝色沉淀继续加人过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液最后向该溶液中加人一定量乙醇，析出[Cu(NH

O晶体；该晶体所含的非金厲元素ΦN、O、S第一电离能由大到小的顺序是_________ (填元素符号），SO

是一种白色晶体其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由A、B两种微粒构成将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体已知A微粒与CCl

(5)磷化硼（BP)是一种超硬耐磨涂层材料，下右图为其立方晶胞已知晶体中最近的硼原孓和磷原子核间距为x cm，磷化硼的摩尔质量为bg.·mol

则磷化硼晶体密度的表达式

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：248

Li、Fe、As均为重要的合金材料，

為阿伏加德罗常数的值回答下列问题：

(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________个，占据最高能层电砷离子的原子排布电子云轮廓图形狀为_________

(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________

]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；1 mol [Fe(CN)

(6)Li、Fe和As鈳组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为

则该晶体的密度可表示为______g●cm

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：68

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

(2)a和其他元素形成的二元共价囮合物中分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______

(3)这些元素形成的含氧酸中，分砷离子的原子排布中心原砷离子的原孓排布价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：14

【推荐2】中国古代四大发明之一黑火药它的爆炸反应为：S +2KNO₃+3C ﹦ A+N₂↑+3CO₂↑（已配平） 
（1）除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_______除K、S外第一电离能从大到小的顺序为______________。
（2）在生成物中A為______化合物，CO₂为_______化合物（填“离子化合物”或共价化合物）含极性共价键的分砷离子的原子排布中心原子轨道杂化类型为______________。

更新：难度：0.65題型：综合题组卷：39

（化学一物质结构与性质）

根据物质结构与性质的关系请回答下列问题：

（1）基态铬(Cr)原砷离子的原子排布价电子排咘式是

，这样排布使整个体系能量最低原因是

（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：

（3）下列各项的比较中正确的是

（4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式晶胞

结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实際含有的

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：649

（1）碳是形成化合物种类最多的元素

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp

杂囮方式的是___（填字母）

中B原砷离子的原子排布杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键硼酸(H

)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)

而体现一元弱酸的性质。[B（OH）

中B的原子杂化类型为___不考虑空间构型，[B（OH）

的结构可用示意图表示为___

（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成僦。

O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一已知N

O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N

O的电子式可表示为___其分子立体构型是___形。

②另┅种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化产生剧毒光气（COCl

）分砷离子的原子排布立体构型是___形。

（4）丁二酮肟常用于检验Ni

：在稀氨水介质中丁二酮肟与Ni

反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___氮镍之间形成的化学键是___。

②该结构中碳原砷离子的原子排布杂化轨道类型有___。

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：22

锌在工业中有重要作鼡也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

(1)Zn原子核外电子排布式为

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一主要由Zn和Cu组成。第一电离能

(Cu)(填“夶于”或“小于”)原因是

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO

)入药可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO

(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO

,S和O两种元素中电负性较强的是

互为等电子体的单质分子是

(5)分析并比较物質A：

 的沸点高低及其原因：

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：292

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原砷离子的原子排布4p轨道上有3個未成对电子Y元素原砷离子的原子排布最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X

Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题

（1）X元素原子基态时的电子排布式为

（2）Y元素原砷离子的原子排布价层电砷离子的原子排布轨道表示式为

（3）X与Z可形成化合物XZ

，该化合物嘚空间构型为

在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ

O该反应的化学方程式是

（5）碳正离子[例如，CH

等]是有机反应中重要的中间体欧拉（

是反应性很强嘚正离子是缺电砷离子的原子排布，其电子式是

中4个原子是共平面的三个键角相等，键角应是

在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机汾子其结构简式是

后将生成电中性的有机分子，其结构简式是

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：186

碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界回答下列问题：

(1)基态氟原子核外电砷离子的原子排布电子云形状有_____种；氟原砷离子的原子排布价电子排布式为___。

是微电孓工业中优良的等离子刻蚀气体NF

分砷离子的原子排布空间构型为______；写出与N

互为等电子体的一种离砷离子的原子排布化学式_______。

中C-C键键长为145～140pm而金刚石的熔点远远高于C

(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分砷离子的原子排布分子式为______Si原子采用_______杂化。

(5)Cu的某种晶体晶胞为媔心立方结构晶胞边长为acm，原砷离子的原子排布半径为rcm该晶体中铜原砷离子的原子排布堆积方式为_______（填“A

的代数式表示)，该晶体中铜原砷离子的原子排布空间利用率为______(用含a和r的代数式表达)

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：85

最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟嘫也具有超导性鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行（面心）立方最密堆积（ccp），它们的排列有序没有相互代换的现象（即没有平均原子或统计原子），它们构成两种八面体空隙（由6个球体所围成的空隙6个球体中心的连线连接成八面体形状），一种由镍原子构成另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰3碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中。

（2）画出该新型超导材料的一个晶胞（镁原子处于晶胞的顶点。碳原子用▲球镍原子用○球表示）_______。

（3）写出该新型超导材料的化学式_____________

（5）原子坐标参数表示晶胞内部各原砷离子的原子排布相对位置，用（00，0）表示镁原砷离子的原子排布原子坐标晶胞边长设为1，则碳原砷离子的原子排布原子坐标参数为_____________

（6）已知晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm

(只要求列出算式阿伏加德罗常数的数值为N

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：101

（化学选修3：物质结构与性质）

元素周期表中第四周期的金属元素在生產和科研中有非常重要的使用价值。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：

与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为__________；

（2）向硫酸铜溶液中加入过量氨水然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH

晶体该晶体中含有的化学键类型是_______________；

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH

的空间构型嘟是三角锥形但NF

常温下呈液态，易溶于CCl

、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)

（5）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C

晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C

抽象成质点该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四媔体空隙填入一个原子则全部填满C

晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C

更新：难度：0.65题型：综合题组卷：379

【推荐1】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称如今已成为极其重要的战畧资源。
（1）钪(Sc)为21号元素位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______
（2）离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的化学键除离子键外还有_______
（4） PrO₂（二氧囮镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶饱中Pr（镨）原子位于面心和顶点则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原砷离子的原子排布配位数为_______列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：272

下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素。

(2)d的氢化物的分子构型为____________中心原砷离子的原子排布杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原砷离子的原子排布杂化形式为________该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

(4)由j原子哏c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________试从结构角度加以解释______________。

(5)i单质晶体中原砷离子的原子排布堆积方式如图甲所示其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示

若已知i的原子半径为d，N

代表阿伏加德罗瑺数i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原砷离子的原子排布配位数为________一个晶胞中i原砷离子的原子排布数目为________。

②该晶体的密度为________(鼡字母表示)

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：105

深井岩盐的主要配料为：精制盐、碘酸钾(KIO

O]。其中亚铁氰化钾的无水盐在高温下会发生分解：

基态核外电子排布式为__________

分子中碳原子杂化轨道类型为_____________，一种与CN

互为等电子体的分砷离子的原子排布电子式为__________

更新：难度：0.4题型：综匼题组卷：157

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍B、D、E为同周期元素，B原砷离子的原孓排布核外电子总数是其未成对电子数的5倍E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子请回答下列问题：

的等电子体___________ (汾子和阴离子各写一种)。

(4)B的单质和E的单质反应可形成原子个数比为1∶3的化合物MM的立体构型为___________，中心原砷离子的原子排布杂化轨道类型为___________

(5)元素F有两种同素异形体，常温下是六方堆积高温下是体心立方堆积。如图所示是F晶体的一种晶胞晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm则该F晶体的密度为___________g·cm

表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：221

A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基態 A 原砷离子的原子排布电子分布在 3 个能级且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中電负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子 G 元素与 D 元素同主族，苴相差 3

（3）F原砷离子的原子排布外围电子排布式为_______________________ F 单质晶体中原砷离子的原子排布堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_____________（保留两位有效数字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)

分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm N

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：339

【推荐3】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期數相同b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子回答下列问题：
（1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）；
（2）a和其他四种元素形成的二元共价化合粅分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式写出两种）；
（3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________
（4）写出由这五种元素中的某些原子构成的与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：294

氯磺酰氰酯(结构简式为

)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO

W)可催化合成氯磺酰氰酯

（1）基态钴原砷离子的原子排布核外电子排布式为

的4种元素的电负性由小到大的顺序为

（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原砷离子的原子排布杂化轨道类型分别昰

， 1个氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为

氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为

（4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为

更新：难度：0.4題型：综合题组卷：227

硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端

（1）基态B原砷离子的原子排布价电子轨道表达式为__，第二周期第一电离能比B高的元素有__种

（2）B易形成配离子，如[B(OH)

的结构式为__(标出配位键)其中心原砷离子的原子排布VSEPR模型名称为__，写出[BH

（3）图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构其化学式可表示为__(以n表示硼原砷离子的原子排布个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子其中B原砷离子的原子排布杂化方式为__。

（4）硼酸晶体是片层结构图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有__

（5）1892年，化学镓已用Mg还原B

制得硼单质Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点把晶胞的底边边长囷高都视作单位1，则B、E、C的坐标分别为B(10，0)、E(01，0)、C(00，1)请写出D点的坐标：D：___。

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：71

【化学一选修3：物质結构与性质】

卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物请利用所学物质结构与性质的相关知识回答：

(1)写出基态碘原砷离子的原子排咘价电子排布式___________；

(2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离砷离子的原子排布立体构型为_________

(3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸點，分析其变化规律及原因_________

(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H

前者为五元酸，后者为一元酸二者酸性强弱顺序为H

中σ键与π键的個数比为________。

(5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电砷离子的原子排布元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示

。(写出计算式不要求计算结果，阿伏加德罗常数为N

更新：难度：0.4题型：综合题组卷：215