2、按按照酸碱质子理论论,HPO42-是一种酸碱两性物质,分析为什么Na2HPO4溶液显碱性

点击联系发帖人 时间：2020-04-04 07:32

按照酸碱质子理论

将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中,使其初始浓度相等,并且其总浓度为0.1mol/L,这时溶液的氢离子浓度为——.

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A、加盐酸使溶液中c（H⁺）增大平衡左移，c（HPO₄^2-）增大故A不符合；
B、加入Ca（OH）₂会使PO₄^3-转化为Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）减小使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）减小，故B符合；
C、加入NaOH会中和H⁺使岼衡右移，使c（PO₄^3-）增大故C不符合；
D、加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低但实际上由于Na₂HPO₄溶液显弱碱性，c（OH^-）减小所以c（H⁺）增大．故D不符合；

A、加入盐酸氢离子浓度增大；
B、加澄清石灰水后，氢氧根离子与氢离子反应生成水钙离子与磷酸根离子反应生成磷酸钙沉淀，由于氢离子、磷酸根离子的减少HPO₄^2-也减少．
C、磷酸一氢根水解呈碱性，如果加入氢氧化钠会抑制水解使磷酸一氢根浓度增大；
D、该溶液呈碱性，加水稀释碱性减弱，酸性增强．

弱电解质在水溶液中的电离平衡．

本题考查了盐类水解平衡和电离平衡的程度大小汾析影响平衡移动的因素分析判断，关键是溶液中氢氧根离子浓度减小溶液中离子积不变，氢离子浓度增大．

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