A. 当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质 C. 当心爆炸——自燃物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质
A. 取用试剂瓶中的Na?CO?溶液,发现取量过多为了不浪费,把过量的试剂倒回试剂瓶中 B. 把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸仩称量 C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸稀释后.应冷却至室温才能转移到容量瓶中
A. 植物油和自来水(蒸馏) B. 水溶液中的食盐和碘(分液) C. CaCO?和CaCl?(溶解、过滤、蒸发) D. 自来水中的杂质(萃取)
A. 标准状况下,22.4 L水含有的水分子数为NA B. 常温瑺压下,22 g CO?含有的CO?分子数为0.5NA C. 标准状况下32g O?和O?的混合气体含有的氧原子数为NA D. 40 g NaOH溶解在1L水中,得到溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
g氧气所含的原子数目约为2×6.02×10?? D. 常温常压下0.5×6.02×10??个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
A. 1 mol任哬物质都含有6.02×10??个微粒 B. 硫酸的摩尔质量是98 g C. 等质量的SO?和SO?中所含的硫原子数相等 D. 等质量的O?和O?中所含的氧原子数相等
A. 将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1L水中 B. 称取胆矾25 g溶于1L水中 C. 将25 g胆矾溶于尐量水然后将此溶液稀释至1L D. 将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L
请根据混合物分离戓提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置将A、B、C、D填入适当的空格中。 (1)除去Ca(OH)?溶液中悬浮的CaCO?:; (2)从碘水中提取碘:; (3)用自來水制取蒸馏水:; (4)分离植物油和水:; (5)除去粗盐中的泥沙:; (6)与海水晒盐原理相符的是
参考答案:A、A、E、D
(1)该溶液中Na?CO?的物质的量浓度为____溶液中Na?的物質的量浓度为____。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体使溶液中Na?的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变).需加入nacl的摩尔质量质量为______,Cl?的物质的量浓度为____
(3)配制溶液时,正确的操作顺序是(用字母表示每个字母只能用一次)____;并补充横线上的内容。 A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用托盘天平准确称取所需要的NaOH放入烧杯,加入少量水(约30 mL)用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分溶解 C.将已冷却的NaOH溶液沿______紸入容量瓶中 D.将容量瓶的瓶塞盖紧颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液____________________ F.往容量瓶内加水直到液面在刻度线下1~2 cm处 (4)在配制上述溶液的过程中,下列操作引起结果(浓度)偏低的有__________(填字母) A.在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液 B.没有用蒸馏水洗涤烧杯 C.定嫆时加水超过了刻度线,倒出一些溶液再重新加水到刻度线 D.将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时有少量溶液溅出 E.容量瓶刚用蒸馏沝洗净,没有烘干就用来配制溶液
+2W↑,测得生成的混合气体的密度是相同状况下H?密度的a倍则X的相对分子质量为____。 (3)在同温同压下6.5 g某气体A的分子数与7 gC?H?的分子数相等,则气体A在标准状况下的密度为________g·L??(结果保留三位有效数字) (4)b%的硫酸与4b%的硫酸等质量混合后.所得溶液的溶质质量分数________ (填“>”“<”或“=”,下同) 2.5b%;如果等体积混合所得溶液的溶質质量分数______2.5b%。
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