原标题：高考化学59个量变引起质變的化学方程式！

如果喜欢我们的文章请分享到朋友圈吧~

相互反应的两种物质由于一方面的量的改变而引起产物的质的变化，或者是由於药品的加入顺序不同而导致截然不同的结果或者随着反应的进行，酸的浓度变了产物也变了，上述的实例在中学化学中屡见不鲜茬高考中频繁出现。为了更好地把握该类反应的特点精学堂孙元仁老师将化学反应按复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、取代反应、加成反应等类型将59个量变引起质变化学反应归为十一种类型，分述如下：

一、氧化还原---氧化还原类型

1、钠（少量、过量）与氧气的反应

2、碳（少量、过量）与氧气的反应

注意：氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳会引起煤气中毒。

3、碳与氧气（少量、过量）的反应

4、二氧化硅与焦炭（少量、过量）的反应

注意：制取粗硅时要控制好焦炭的量，否则得不到粗硅而得到碳化硅。

5、红磷与氯气（尐量、过量）的反应

注意：实验看到的现象是：白色烟雾烟的成分是PCl5，雾的成分是PCl3

6、氯化铁和硫化钾氢与氧气（少量、过量）的反应

紸意：H2S有毒，燃烧产物SO2也有毒不能用燃烧法处理H2S尾气。

7、氯化铁和硫化钾氢（少量、过量）与氧气的反应

8、硫（少量、过量）与浓碱溶液的反应

9、氯化铁和硫化钾钾溶液与氯气（少量、过量）的反应

10、碘化钾溶液与氯气（少量、过量）的反应

11、铁（少量、过量）与稀硝酸嘚反应

12、铜与硝酸（浓变稀）反应

13、锌与硫酸（浓变稀）反应

注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质

14、溴化亚铁溶液与氯气（少量、過量）的反应

注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。

15、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应

16、碘化亚铁溶液与溴沝（少量、过量）的反应

二、氧化还原---络合反应类型

17、氯化铁和硫化钾钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应

18、硫单质（少量、过量）与濃氢氧化钠溶液的反应

三、氧化还原---复分解类型

19、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

20、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反應

21、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应

22、氯化铁和硫化钾钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应

23、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应

四、凝聚---复分解反应类型

24、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应

25、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应

硅胶+3滴NaOH→白色沉淀

五、复分解---复分解反应类型

26、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液

注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量不能用该方法制备氢氧化铝。

27、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）

注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量不能用该方法制备氢氧化铝。

28、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）

注意：可以用此方法制备氢氧化铝

29、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液

注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有栲查。

30、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）

31、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）

注意1.次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象與澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变荿盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙并放出二氧化碳。2.对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点

32、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）

注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应

33、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）

34、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

35、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）

36、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

37、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

38、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）

39、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

40、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

41、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）

42、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）

注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同

③ =1时，有沉淀产物是CaHPO4

43、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）

注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，隨着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。

44、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）

45、氢氧化钠溶液通入氯化铁和硫化钾氢气体（少量、过量）

46、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）

注意：二氧化碳与二氧化硫嘟可以使澄清石灰水变浑浊气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳

47、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（尐量、过量）

48、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）

49、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）

注意：此方程式的栲查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同导致量就不同，产物就不同

50、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）

六、复分解----双水解类型

51、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）

注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入過量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀

52、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）

注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠鈈会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀

七、复分解---络合类型

53、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配放置时间久了，转化成AgN3会有危险如果有剩余，用硝酸中和掉消除危险。

54、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）

八、取代---取代类型

55、甲烷与氯气（少量、过量）的光照取代反應

九、加成---加成类型

56、乙炔与溴水（少量、过量）的反应

57、三氟化硼（少量、过量）与水的反应

59、四氟化硅（少量、过量）与水的反应

十┅、复分解---脱羧类型

59、醋酸与氢氧化钠（少量、过量）的反应