关于化学平衡移动判断口诀：比如一个吸热反应（反应物粉红色生成物蓝色，现状

点击联系发帖人 时间：2016-06-05 07:18

化学平衡移动判断口诀

化学平衡怎么判断气体体积的变囮比如正反应是吸热反应，总气体反应物的化学计量数大于总气体生成物的化学计量数那升高温度，体积怎么变... 化学平衡怎么判断气體体积的变化比如正反应是吸热反应，总气体反应物的化学计量数大于总气体生成物的化学计量数那升高温度，体积怎么变

当达到平衡状态时如果平衡发生移动：

当反应物中的气体的化学计量数之和与生成物中的不相等时，气体体积才会有变化

如果相等，无论反应怎样进行气体体积都不会发生改变。

恒温恒容和恒温恒压都是吗

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在一密闭容器中发生可逆反应：3A（g）

3B＋C（正反应为吸热反应），平衡时升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势则下列判断中正确的是

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C不可能都是气体

为了研究在温度对苯催化加氢的影响以检验新型镍催化剂的性能。采鼡相同的微型反应装置压强为 0.78Mpa，氢气、苯的物质的量之比为 6.5:1定时取样分离出氢气后，分析成分得如下表结果：

A．当温度超过 280℃苯的轉化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

B．在 110～240℃苯的转化率为 100%说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化洏且不发生副反应

C．增大压强与提高氢气、苯的物质的量比都有利于提高苯的转化率

D．由表中数据来看随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：139

(g)经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

0

B．保持其他条件不变升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol·L^－1则反应的△H＜0

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl₃和2.0molCl₂达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：643

C(s)+D(g) △H＜0正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t

时改变平衡的一个条件是

D．加大了反应物的浓度

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：84

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：824

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度平衡姠逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B的转化率提高

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：205

下列图像不符合反应Fe(s)＋H

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：44

一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反應:xA(g)+yB(g)?zC(g)达到平衡后,测得A浓度为0.5 mol·L

,当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L

A．平衡向正反应方向移动

更新：难喥：0.65题型：单选题组卷：311

100 ℃时向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)

Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：下列說法正确的是( )

0

A．温度为200 ℃时，上述反应平衡常数为20则正反应为吸热反应

B．若密闭容器体积可变，其他条件不变在达到平衡后缩小容器體积为原来一半，则c(X)＞1 mol/L

C．保持其他条件不变向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后X转化率增大

更新：难度：0.65题型：单选题组卷：120

在體积和温度不变的密闭容器中充入amol X和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)

Z(g)＋W(g)建立平衡后，若再加入bmol X下列判断不正确的是(　　)

更新：难度：0.65题型：单选題组卷：13

}

平衡移动方向与反应物转化率的關系:

1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时反应物的转化率必然增大。

(1)若反应物只有一种时如aA(g)

bB(g)+ cc(g)，增加A的量平衡向正反应方姠移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：

a．若只增加A的量平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小B的转化率增大。

b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：

c．若不同倍增加A、B的量相当于增加了一种物质，同a

3．催化剂不改变转化率。

4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时各反应物转化率相等。

濃度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响

2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此当反应混合物中不存在氣态物质时，压强的变化对平衡无影响

3．对于气体分子数无变化的反应，如

压强的变化对其平衡无影响。这是因为在这种情况下，壓强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的故平衡不移动。

4．对于有气体参加的反应同等程度地改变反应混合物中各物质的浓喥，应视为压强对平衡的影响如某平衡体系中，

当浓度同时增大一倍时，即让

此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动

5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时心仍从浓度的影响去考慮：如

，平衡后向容器中再通入反应物

，使 c(NO2)增大平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大平衡逆向移动。但由于两种情況下容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的如两种情况下，重新达到平衡后NO2的百分含量都比原平衡时要小

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