& 电子式知识点 & “Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式___...”习题详情
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Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式&．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2&点燃&.&C+2MgO&．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-&．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2&MnO4-+5&C2O42-+16H+&═2&Mn2++10&CO2↑+8H2O&．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式NaH&．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl&．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑&．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH&．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl&．
本题难度：容易
题型：填空题&|&来源：2015-浙江
分析与解答
习题“Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式____．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由____．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式____．（4）完成...”的分析与解答如下所示：
I、（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；（2）高温下，Mg与二氧化碳反应生成易燃的MgO；（3）AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，向AgCl沉淀中加入KBr溶液发生了沉淀的转化；（4）依据氧化还原反应得失电子守恒，结合元素守恒和电荷守恒书写即可；II、（1）钠元素在化合物中只能形成+1价，据此结合生成氢气的物质的量判断其化学式即可；（2）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，据此书写；（3）NaAlH4与水反应生成氢气，应是水中的H元素与NaH中的H元素之间得失电子，据此书写即可；（4）由题意可知NaH常做还原剂那么铁锈为氧化剂，反应生成铁单质，据此书写；（5）制备过程中未指明吸收杂质气体HCl，据此解答；氢气与金属钠反应未指明钠的用量，钠可能过量，过量的钠也可以与水反应生成氢气．
解：I、（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；（2）高温下，Mg与二氧化碳反应生成MgO，化学反应方程式为：2Mg+CO2&点燃&.&C+2MgO，不能起到灭火的作用，故答案为：2Mg+CO2&点燃&.&C+2MgO；（3）AgCl沉淀中加入KBr溶液，生成了更难溶的AgBr沉淀，离子反应方程式为：AgCl+Br-=AgBr+Cl-，故答案为：AgCl+Br-=AgBr+Cl-；（4）此反应中Mn由+7价降低到+2价，得到5个电子，C由+3价升高到+4价失去1个电子，2个C失去2个电子，故高锰酸根与草酸根的化学计量数分别为2和5，据此配平得2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；II、（1）Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为-1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，化学反应方程式为：2NaH&加热&.&2Na+H2↑&&&&&&&48g&&&&&&&&& 22.4L&&&&&&&4.8g&&&&&&&&&2.24L故此化合物为NaH，故答案为：NaH；（2）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；&&&&&&&&&&（3）NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（4）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，故答案为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；（5）稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的甲中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气．故答案为：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．
本题主要考查的是常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，涉及电子式的书写、物质的判断、氧化还原反应的是电子守恒、化学反应方程式书写、实验方案的评价等，难度较大．
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Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式____．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由____．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式____．...
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与“Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式____．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由____．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式____．（4）完成...”相似的题目：
下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）质子数为17、中子数为20的氯原子&2017Cl氯离子（Cl-）的结构示意图：氯分子的电子式：氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2Cl
下列化合物的电子式书写正确的是（　　）
（2012秋o鼓楼区校级期中）下列叙述正确的是（　　）HBr分子的电子式为PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3熔点由高到低的顺序是；金刚石＞碳化硅＞晶体硅
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该知识点好题
1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
2碳正离子〔例如，CH3+，CH5+，（CH3）3C+等〕是有机反应中重要的中间体．欧拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是&&&&（2）CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是&&&&（填角度）（3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是&&&&．（4）（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是&&&&．
3下列化学用语正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）
2下列化学用语正确的是（　　）
3下列化学用语表示正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式____．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由____．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式____．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：____MnO4-+____C2O42-+____═____Mn2++____CO2↑+____．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式____．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式____．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式____．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式____．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由____．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式____．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：____MnO4-+____C2O42-+____═____Mn2++____CO2↑+____．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式____．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式____．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式____．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由____．”相似的习题。& 氧化还原反应知识点 & “高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：...”习题详情
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高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的酸碱性&影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-&→Mn2+&．（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是a&．a．氧化性：PbO2＞左MnO4&&b．还原性：PbO2＞左MnO4&&c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中左2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．28&左MnO4+5&左2S+24左OH&→28&左2MnO4+3&左2SO4+2&S↓+12H2O&若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为2.38NA&；若反应中有22mol电子转移，则生成左2SO4和S的物质的量比为3：2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-卢湾区二模
分析与解答
习题“高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸...”的分析与解答如下所示：
（1）根据离子颜色结合溶液酸碱性判断；（2）得电子化合价降低的微粒发生还原反应；&&（3）同一化学反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性；（4）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，并注意也要遵循原子守恒；根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数；根据转移电子和硫酸钾、硫之间的关系式计算．
解：（1）根据反应式知，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；&&&（图）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO4-→Mn图+，故答案为：MnO4-；Mn图+；（3）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO图投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO图氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO图作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO图的氧化性大于高锰酸根离子，故选a；（4）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K图SO4和S的物质的量之比为3：图，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是图8个电子，所以得失电子的最小公倍数是14l，所以高锰酸钾的计量数是图5，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：图8KMnO4+5K图S+图4KOH=图8K图MnO4+3K图SO4+3S↓+1图H图O；设转移电子数是x．图8KMnO4+5K图S+图4KOH=图8K图MnO4+3K图SO4+图S↓+1图H图O 转移电子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图mol&&&&&&&&图8NA&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 5.44g3图g/mol&&&&&&&&&xx=图.38NA，设生成硫酸钾的物质的是y，生成硫的物质的量是s，图8KMnO4+5K图S+图4KOH=图8K图MnO4+3K图SO4+图S↓+1图H图O 转移电子&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&3mol& 图mol&&&&&&&&图8mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& y&&&& s&&&&&&&&&&图图moly=3314mol，s=图图14mol，所以y：s=3：图，故答案为：图8；5；图4KOH；图8；3；图；1图H图O；；图.38NA；3：图．
本题考查了有关物质的量的计算、氧化性和还原性的判断等知识点，难度不大，明确氧化性和还原性强弱的判断方法．
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高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以...
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经过分析，习题“高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸...”主要考察你对“氧化还原反应”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应
与“高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸...”相似的题目：
在2KI+O3+H2O═2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述不正确的是（　　）反应中H2O做还原剂该反应的电子转移总数为2e-O3&可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝O2既不是氧化产物，又不是还原产物
（22个3o烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．（个）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、H大O3、大O、H2O．该反应中还原剂是&&&&．若反应过程中转移了2.3mol电子，则反应的H大O3的质量是&&&&d．（2）已知：2I（d）═I2（d）△H=-个5个 kJomol-个；2H（d）═H2（d）△H=-436 kJomol-个；HI（d）=H（d）+I（d）△H=+29一 kJomol-个．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（d）+I2（d）=2HI（d）△H=&&&&kJomol-个．（3）将个molI2（d）和2molH2（d）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（d）+I2（d）?2HI（d）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：①达到平衡时，I2（d）的物质的量浓度为&&&&moloL-个．②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是&&&&（填编号），在这种条件下平衡常数K值&&&&（填“增大”、“变小”或“不变’，）．A．恒温条件下，缩小反应的容积&大&大B．恒容条件下．加入适当催化剂C．在恒容下，升高温度&大&大&大&大D．在恒容下，充入大2使容器压强增大③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入个mol&大H2（d）和2mol&大Hl（d），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为&&&&．
下列化学反应中，既是氧化还原反应，又可以用离子方程式表示的为（　　）铁粉放入硫酸铜溶液CO2气体通入澄清石灰水大理石高温分解KClO3在MnO2催化下加热制O2
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该知识点好题
1火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuF如S2+O2→Cu2S+2F如S+SO2下列说法正确的是（　　）
2下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
3（小111o安徽）亚氨基羟（Li小NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li小NH+H小=LiNH小+LiH．下列有关说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1（20ppo八海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）
2（20如如o浙江）食盐中含有一定量a镁、铁等杂质，加碘盐中碘a损失主要是由于杂质、水分、空气中a氧气以及光照、受热而引起a．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-3I2+6OH-═IO3-+上I-+3H2O；如I+I2如I3（如）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有如IO3、如I、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加如SCN溶液后显红色；第二份试液中加足量如I固体，溶液显淡黄色，用CCl十萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量如IO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①加如SCN溶液显红色，该红色物质是&&&&（用化学式表示）；CCl十中显紫红色a物质是&&&&（用电子式表示）．②第二份试液中加入足量如I固体后，反应a离子方程式为&&&&、&&&&．（2）如I作为加碘剂a食盐在保存过程中，由于空气中氧气a作用，容易引起碘a损失．写出潮湿环境下如I与氧气反应a化学方程式：&&&&．将I2溶于如I溶液，在低温条件下，可制得如I3oH2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？&&&&（填“是”或“否”），并说明理由&&&&．（3）为了提高加碘盐（添加如I）a稳定性，可加稳定剂减少碘a损失．下列物质中有可能作为稳定剂a是&&&&．A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2（十）对含Fe2+较多a食盐（假设不含Fe3+），可选用如I作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中aFe2+．&&&&．
3实验室可有软锰矿（主要成分为MnOx）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（KxMnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，KxMnO4转变为MnOx和KMnO4；滤去MnOx沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备KxMnO4的化学方程式是&&&&；（x）KxMnO4制备KMnO4的离子方程式是&&&&；（3）若用x.5g软锰矿（含MnOx&n280%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸化的NaxCxO4反应生成Mnx+和COx，该反应的化学方程式是&&&&；（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯NaxCxO4反应完全．计算该KMnO4的纯度．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的____影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为____→____．（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是____．a．氧化性：PbO2＞左MnO4b．还原性：PbO2＞左MnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中左2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．____左MnO4+____左2S+____→____左2MnO4+____左2SO4+____S↓+____若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为____；若反应中有22mol电子转移，则生成左2SO4和S的物质的量比为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“高锰酸钾在不同的条件下发生还原反应如下：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OMnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-MnO4-+e→MnO42-（溶液绿色）（1）从上述小个半反应中可以看出高锰酸根离子还原产物受到溶液的____影响．（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为____→____．（3）将PbO2投入到MnSO4酸性溶液中搅拌溶液变为紫红色．下列说法正确的是____．a．氧化性：PbO2＞左MnO4b．还原性：PbO2＞左MnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中左2SO4和S的物质的量比为3：2．完成下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．____左MnO4+____左2S+____→____左2MnO4+____左2SO4+____S↓+____若生成5.44g单质硫，反应过程中转移的电子数约为____；若反应中有22mol电子转移，则生成左2SO4和S的物质的量比为____．”相似的习题。写出铝和氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况（2）写出下列反应的离子方程式碳酸氢钠溶液与盐酸反应碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠反应（3）写出下列反应的化您好，您目前使用的浏览器版本比较旧，无法使用学优题库的新功能，建议您更换firefox或chrome浏览器学优网，成就我的梦想。 |
| 题文写出铝和氧化铁反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移情况&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）写出下列反应的离子方程式碳酸氢钠溶液与盐酸反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&氢氧化铝与盐酸反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&氢氧化铝与氢氧化钠反应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）写出下列反应的化学方程式Ba2+ + SO42- =BaSO4 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&微信扫描左侧二维码，可以将本题分享到朋友圈，或者发送给同学或老师寻求帮助。我的答案答案评定：参考答案纠错难度评价：做题心得：官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&1.氯酸钾与盐酸反应的方程式画双线桥时，从盐酸的氯到生成的氯气为什么会失去5个电子？
2.下列反应中需要加入氧化剂才能实现的是：
A.氯气－氯离子
B.氯酸钾－氧气
C.MnO4（-)－Mn（2-） D.Zn－Zn（2+）
括号中的为上标，要说明原因。
3.在氧化还原反应硫与氢氧化钾反应中，被氧化于被还原的硫原子数之比是多少？
要有具体步骤，谢谢！
1.它的反应方程是：Kclo(3)+6Hcl=3cl(2)+Kcl+3H(2)O
可知氯酸钾中的氯全部降到零价，即氯气，共转移了5个电子,电子转移守恒知氯离子从盐酸到氯气也应转移5个电子。
2.A,氢气；B，不需要；C,加热灼烧即可；D,HCl or H(2)SO(4)
3.4S+8NaOH=3Na(2)S+Na(2)SO(4)+4H(2)O有方程可知：被氧化与被还原的比是1:3
双线桥法也可以出现三线,生成物里两个锰价态是不同的,答案见图片
摩尔就是一个计量单位
首先，规定了一个常数--阿伏伽德罗常数，值为NA=6.02×10^23，这么多个微粒就规定为1摩尔
摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点...
不会吧，太夸张了，那么多
因为稀盐酸与氯化钠溶液都含有氯离子,所以不能用硝酸银溶液进行鉴别,可利用钠的焰色反应和盐酸的酸性进行鉴别:
1.加石蕊试液:溶液显红的是稀盐酸,溶液显紫色的是...
答: 黎元洪的幕僚中有的主张拒绝册封，有的主张先接受再从长计议
答: 作业还是自己完成才好。
答: 求第七版内科学，人卫版的教育考试
答: 暑期培训班资料有关初中教育的暑期培训课程
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